Para uma soluçäo
de cloreto de hidrazina
, calcular:
Dado:
a constante de hidrólise (
);
Dado:
a constante de hidrólise (
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma solução de 0,10 mol/L de cloreto de hidrazina (
) e nos foi fornecida a constante básica (
) da hidrazina (
), que é
. O objetivo é calcular a constante de hidrólise (
) para a reação:
Para resolver isso, vamos precisar entender as relações entre as constantes de acidez (
), basicidade (
) e a constante de ionização da água (
).
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a relação entre as constantes
e
. Para um par conjugado ácido-base, a seguinte relação sempre vale:
Onde
é a constante de ionização da água, que à temperatura ambiente é aproximadamente
.
Passo 3
Na nossa reação de hidrólise,
atua como um ácido conjugado da base
. Portanto, para encontrar
, que é equivalente a
dessa espécie ácida, podemos rearranjar a equação anterior:
Passo 4
Agora, substituímos os valores conhecidos na equação:
Passo 5
Portanto, a constante de hidrólise (
), que é igual a
para a espécie
, é aproximadamente
.
Resposta
A constante de hidrólise (
) para a reação dada é aproximadamente
.