Para uma soluçäo 0,10 mol / L de cloreto de hidrazina (N2 H5 Cl, Kb(N2 H4)=1,7.10^-6), calcular:
Dado: N2 H5 ^++H2 O4 bul<=t H3 O^++N2 H4
a constante de hidrólise ( Kh );

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma solução de 0,10 mol/L de cloreto de hidrazina ( N2H5Cl) e nos foi fornecida a constante básica ( Kb) da hidrazina ( N2H4), que é 1,7 times 10^-6. O objetivo é calcular a constante de hidrólise ( Kh) para a reação:
N2H5^+ + H2O <=ftharpoons H3O^+ + N2H4
Para resolver isso, vamos precisar entender as relações entre as constantes de acidez ( Ka), basicidade ( Kb) e a constante de ionização da água ( Kw).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a relação entre as constantes Ka e Kb. Para um par conjugado ácido-base, a seguinte relação sempre vale:
Ka times Kb = Kw
Onde Kw é a constante de ionização da água, que à temperatura ambiente é aproximadamente 1,0 times 10^-14.

Passo 3

Na nossa reação de hidrólise, N2H5^+ atua como um ácido conjugado da base N2H4. Portanto, para encontrar Kh, que é equivalente a Ka dessa espécie ácida, podemos rearranjar a equação anterior:
Ka = KwKb

Passo 4

Agora, substituímos os valores conhecidos na equação:
Ka = 1,0 times 10^-141,7 times 10^-6 = 1,01,7 times 10^-14 + 6 = 0,588 times 10^-8 approx 5,88 times 10^-9

Passo 5

Portanto, a constante de hidrólise ( Kh), que é igual a Ka para a espécie N2H5^+, é aproximadamente 5,88 times 10^-9.

Resposta

A constante de hidrólise ( Kh) para a reação dada é aproximadamente 5,88 times 10^-9.

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