Indique a configuração eletrônica condensada dos seguintes elementos e ions:
(Valor \mathbf{0 , 5} ) Indique a configuração eletrônica condensada dos seguintes elementos e ions:
Cs: \qquad
S: \qquad
B: \qquad
F: \qquad
$\mathrm{Sr}^{2+}:

Passo 1

O enunciado pede as configurações eletrônicas condensadas (notação do gás nobre) de Cs, S, B, F e de \mathrm{Sr}^{2+}. Vamos usar a técnica de encontrar o número atômico de cada espécie, identificar o gás nobre anterior na Tabela Periódica e completar com os orbitais de valência, removendo elétrons para o íon.

Passo 2

Método geral:
  1. Determinar o número atômico Z de cada átomo neutro.
  2. Localizar o gás nobre de menor Z imediatamente anterior a esse elemento.
  3. Escrever a configuração do núcleo como [\text{gás nobre}]á e acrescentar os orbitais seguintes até somar Z elétrons.
  4. Para o cátion \mathrm{Sr}^{2+}, começar de Sr neutro e remover 2 elétrons dos orbitais de maior energia.

Passo 3

Cs (césio):
  • Z=55. Gás nobre anterior: Xe ( Z=54).
  • Cs neutro: [\mathrm{Xe}] 6s^1.

Passo 4

S (enxofre):
  • Z=16. Gás nobre anterior: Ne ( Z=10).
  • S neutro: [\mathrm{Ne}] 3s^2\,3p^4.

Passo 5

B (boro) e F (fluor):
  • B: Z=5. Gás nobre anterior: He ( Z=2).
    B neutro: [\mathrm{He}] 2s^2\,2p^1.
  • F: Z=9. Gás nobre anterior: He ( Z=2).
    F neutro: [\mathrm{He}] 2s^2\,2p^5.

Passo 6

\mathrm{Sr}^{2+} (estrôncio dicarion):
  • Sr neutro Z=38: [\mathrm{Kr}] 5s^2.
  • Remove 2 elétrons do orbital 5s:
    \mathrm{Sr}^{2+}:\\ [\mathrm{Kr}].

Resposta

Cs: [\mathrm{Xe}]\;6s^1
S: [\mathrm{Ne}]\;3s^2\;3p^4
B: [\mathrm{He}]\;2s^2\;2p^1
F: [\mathrm{He}]\;2s^2\;2p^5
\mathrm{Sr}^{2+}: [\mathrm{Kr}]

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