(Valor \mathbf{0 , 5} ) Coloque os seguintes ions em ordem crescente de raio iônico: \mathrm{N}^{6}, \mathrm{Na}^{4}, \mathrm{~F}^{10}, \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de raio iônico, os íons
\mathrm{N}^{3-},\;\mathrm{Na}^{+},\;\mathrm{F}^{-},\;\mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}.
O conteúdo envolvido é entender como o raio iônico varia em espécies isoeletrônicas (mesmo número de elétrons), usando o conceito de carga nuclear efetiva.

Passo 2

Primeiro, note que cada um desses íons tem 10 elétrons, pois todos alcançam a configuração de neônio:
\mathrm{N}^{3-} vem de Z=7 mais 3 elétrons,
\mathrm{O}^{2-} vem de Z=8 mais 2 elétrons,
\mathrm{F}^{-} vem de Z=9 mais 1 elétron,
\mathrm{Na}^{+} vem de Z=11 menos 1 elétron,
\mathrm{Mg}^{2+} vem de Z=12 menos 2 elétrons.

Passo 3

Em íons isoeletrônicos, quanto maior a carga nuclear Z, mais forte é a atração sobre os elétrons e menor tende a ser o raio iônico. Assim, para raiox r,
Z\uparrow\quad\Longrightarrow\quad r\downarrow.

Passo 4

Comparando Z de cada íon:
\mathrm{Mg}^{2+} tem Z=12,
\mathrm{Na}^{+} tem Z=11,
\mathrm{F}^{-} tem Z=9,
\mathrm{O}^{2-} tem Z=8,
\mathrm{N}^{3-} tem Z=7.
Logo, o raio cresce quando Z diminui, e em ordem crescente de raio temos:

Resposta

\mathrm{Mg}^{2+} < \mathrm{Na}^{+} < \mathrm{F}^{-} < \mathrm{O}^{2-} < \mathrm{N}^{3-}

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