O íon hidrogeno oxalato,
, é anfótero. Dê uma equação que mostre como ele atua como ácido diante da água e outra que mostre a sua atuação como base diante da água.
Passo 1
O enunciado diz que o íon hidrogenooxalato
é anfótero e pede duas equações: uma que mostre como ele atua como ácido diante da água e outra que mostre como ele atua como base diante da água.
Informações dadas que vamos usar: (hidrogenooxalato) e
(água). Não há nada mais a perguntar — vamos escrever as duas reações de transferência de próton (uma em que
doa próton e outra em que aceita próton).
Informações dadas que vamos usar:
Passo 2
Conceito-chave (passo-a-passo didático): definição de Brønsted–Lowry.
Um ácido, segundo Brønsted–Lowry, é uma espécie que doa um próton ( ).
Uma base, segundo Brønsted–Lowry, é uma espécie que aceita um próton ( ).
A palavra “anfótero” significa que a mesma espécie pode tanto doar quanto aceitar um próton, dependendo do meio. Aqui, pode agir como base (aceitar próton) ou como ácido (doar próton). Vou aplicar essas definições com calma nas reações.
Um ácido, segundo Brønsted–Lowry, é uma espécie que doa um próton (
Uma base, segundo Brønsted–Lowry, é uma espécie que aceita um próton (
A palavra “anfótero” significa que a mesma espécie pode tanto doar quanto aceitar um próton, dependendo do meio. Aqui,
Passo 3
Quando
atua como ácido: ele doa um próton (
) para a água.
Escrevendo a transferência de próton: começamos com +
. Se
doa
, ele vira
(oxalato), e a água que recebeu
vira o íon hidrônio
.
A reação fica (apenas a equação química, balanceada em átomos e cargas):
Escrevendo a transferência de próton: começamos com
A reação fica (apenas a equação química, balanceada em átomos e cargas):
Passo 4
Explicação e checagem da reação como ácido:
- Verificação de conservação de átomos de hidrogênio: à esquerda há
H em e H em , total . À direita tem H — OK. - Verificação de cargas: à esquerda
. À direita — cargas balanceadas. - Interpretação: aqui
é o ácido (doa ), é a sua base conjugada; age como base e é seu ácido conjugado.
Passo 5
Quando
atua como base: ele aceita um próton (
) proveniente da água.
Escrevendo isso: +
. Se a água doa
, ela vira
e
que aceita vira o ácido conjugado
(ácido oxálico).
A reação fica (equação balanceada):
Escrevendo isso:
A reação fica (equação balanceada):
Passo 6
Explicação e checagem da reação como base:
- Hidrogênios: à esquerda
H; à direita tem H e tem H, total — OK. - Cargas: à esquerda
. À direita — cargas balanceadas. - Interpretação: aqui
é a base (aceita ), é seu ácido conjugado; a água age como ácido e é sua base conjugada.
Passo 7
Observações úteis para a prova (dicas práticas):
- Você pode escrever as reações substituindo
por se o enunciado permitir, mas em solução aquosa é mais rigoroso usar . - Para reconhecer rapidamente qual é o ácido e qual é a base: pergunte “quem perde
?” (é o ácido) e “quem ganha ?” (é a base). - Lembre-se: hidrogenooxalato é o intermediário de um ácido diprótico (
), por isso pode tanto doar o segundo próton quanto aceitar o primeiro de volta — é isso que dá a anfotericidade.