Que íons M3+ (em que M é um metal) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental:
[Kr] 4d^3

Passo 1

O enunciado pede para encontrar o metal M cujo cátion tripositivo M^3+ tem configuração eletrônica
[Kr],4d^3
O conteúdo aqui é entender como a configuração eletrônica do cátion se relaciona com a do átomo neutro e saber que, ao formar cátions, primeiro perdem–se elétrons dos orbitais s e só depois dos d.

Passo 2

Se M^3+ tem três elétrons no subnível 4d além do gás nobre de núcleo [Kr], então o átomo neutro de M tinha três elétrons a mais. Logo a configuração de M é
[Kr],4d^3+3 = [Kr],4d^6
em termos de número total de elétrons de valência (somando 4d e 5s).

Passo 3

Por tabela periódica, o elemento cujo número atômico dá 36 (Kr) +6 elétrons de valência é o molibdênio, Mo. Entretanto o molibdênio neutro se organiza como
Mo:;[Kr],4d^5,5s^1,
pois ganha estabilidade tendo meio-cheio o subnível 4d.

Passo 4

Para formar Mo^3+ removem-se primeiro os elétrons do orbital 5s e depois do 4d. Assim:
[Kr],4d^5,5s^1 ;xrightarrow;1 e^- em 5s;; [Kr],4d^5 ;xrightarrow;2 e^- em 4d;; [Kr],4d^3

Resposta

O cátion é Mo^3+.

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