Juntam-se
de NaCl e
de
, ambos em solução aquosa. A reação a seguir irá ocorrer:
Calcule a massa do reagente em excesso.
Calcule a massa do reagente em excesso.
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece as massas dos reagentes em solução aquosa:
A pergunta é: calcule a massa do reagente que fica em excesso após a reação.
Informações relevantes do enunciado que vamos usar: as massas iniciais dos reagentes e a estequiometria da reação (coeficientes estequiométricos iguais a 1 para e
).
Informações relevantes do enunciado que vamos usar: as massas iniciais dos reagentes e a estequiometria da reação (coeficientes estequiométricos iguais a 1 para
Passo 2
Entendendo o conceito (aula rápida, sem mistério):
- Reagentes reagem segundo a estequiometria da reação. Aqui a proporção molar é
: um mol de consome um mol de . - O reagente limitante é o que tiver menos mols disponíveis; ele determina a quantidade de produto formada e a quantidade do outro reagente que será consumida.
- O reagente em excesso é o que sobra depois que o limitante é totalmente consumido.
Para trabalhar com isso precisamos converter massas em mols usando a relação
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
). Vou explicar e calcular as massas molares no passo seguinte.
Passo 3
Calculando as massas molares (soma das massas atômicas):
- Para
: massa molar é a soma de e . Aqui usei e . - Para
: massa molar é a soma de , e . Aqui usei , e .
Passo 4
Calculemos os mols iniciais de cada reagente usando
.
- Para
: Fiz a divisão e obtive aproximadamente . - Para
: Fiz a divisão e obtive aproximadamente .
Passo 5
Identificando o reagente limitante e o que sobra:
- A equação indica consumo 1:1. Para reagir completamente com
de seriam necessários de . - Como há
de disponíveis, sobra . Logo, é o reagente limitante e é o reagente em excesso.
Passo 6
Calcule a quantidade que sobra (em mols) de
:
Como
é igual a
(razão 1:1), temos
Passo 7
Converter a quantidade que sobra em massa:
Arredondando com uma precisão compatível com os dados iniciais (duas ou três casas significativas é razoável), obtemos
.
Passo 8
Resumo final e dica rápida: no exame faça (1) converter massas em mols, (2) comparar mols segundo a estequiometria, (3) identificar limitante e calcular excesso em mols, (4) converter para massa. Assim você resolve rápido e sem erro.
Resposta
NaCl: