O Kps para o \mathrm{BaSO}_{4} é 1,0 \times 10^{-10}. Se em 1 L de solução existem 0,0010 \mathrm{~mol} \mathrm{de} \mathrm{Ba}^{2+} e 0,00010 \mathrm{~mol} de \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-} haverá precipitação de \mathrm{BaSO}_{4} ?

Passo 1

O enunciado nos dá o produto de solubilidade do sulfato de bário, \mathrm{BaSO}_4, que é
K_{ps}=1,0\times10^{-10},
e informa as quantidades em 1 L de solução: \,0,0010 mol de \mathrm{Ba}^{2+} e \,0,00010 mol de \mathrm{SO}_4^{2-}. Queremos saber se, nessas condições, ocorre precipitação de \mathrm{BaSO}_4. Para isso, vamos usar o conceito de produto iônico Q e compará-lo a K_{ps}.

Passo 2

Calculamos as concentrações molares iniciais dos íons:
[\mathrm{Ba}^{2+}] = \frac{0,0010\\ \mathrm{mol}}{1\\ \mathrm{L}} = 1,0\times10^{-3}\\ \mathrm{M},
[\mathrm{SO}_4^{2-}] = \frac{0,00010\\ \mathrm{mol}}{1\\ \mathrm{L}} = 1,0\times10^{-4}\\ \mathrm{M}.

Passo 3

O produto iônico Q é definido como
Q = [\mathrm{Ba}^{2+}]\,[\mathrm{SO}_4^{2-}].
Substituindo os valores, temos
Q = (1,0\times10^{-3})(1,0\times10^{-4}) = 1,0\times10^{-7}.

Passo 4

Comparando Q com K_{ps}:
Q = 1,0\times10^{-7}\quad\text{e}\quad K_{ps}=1,0\times10^{-10}.
Como Q > K_{ps}, a solução está supersaturada em íons que formam \mathrm{BaSO}_4 e, portanto, ocorrerá precipitação.

Resposta

Sim, haverá precipitação de \mathrm{BaSO}_4 porque o produto iônico ( 1,0\times10^{-7}) é maior que o K_{ps} ( 1,0\times10^{-10}).

Exercícios relacionados