Liquified natural gas, LNG, is to be shipped from the Alaskan Kenai Peninsula by an ocean carrier to processing plant on Yaquina Bay, Oregon. The molar composition of the commercial LNG is
methane, \mathrm{CH}_{4} & 93.5 \mathrm{~mol} %
ethane, \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} & 4.6 %
Propane, \mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{8} & 1.2 %
Carbon dioxide, \mathrm{CO}_{2} & 0.7 %
determine
the partial pressure of methane when the total pressure is 1.4 \times 10^{5} \mathrm{~Pa};

Passo 1

O enunciado apresenta uma mistura gasosa (LNG) com composição molar dada e pressão total P_{\text{tot}}=1,4\times10^{5}\,\mathrm{Pa}. Pede-se a pressão parcial do metano. Para isso vamos usar a Lei de Dalton, que diz que a pressão parcial de um componente num gás ideal é o produto da sua fração molar pela pressão total.

Passo 2

A fração molar do metano é a porcentagem em mol dividida por 100. Como temos 93{,}5\% de metano,
x_{\mathrm{CH}_4} = \frac{93{,}5}{100} = 0{,}935.

Passo 3

Pela Lei de Dalton:
p_{\mathrm{CH}_4} = x_{\mathrm{CH}_4}\,P_{\text{tot}}.

Passo 4

Substituindo os valores:
p_{\mathrm{CH}_4} = 0{,}935 \times 1{,}4\times10^{5}\,\mathrm{Pa} = 1{,}309\times10^{5}\,\mathrm{Pa}.

Resposta

A pressão parcial do metano é 1{,}31\times10^{5}\,\mathrm{Pa}.

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