Marque as afirmativas verdadeiras relativas ao modelo atômico de Bohr.
- O espectro de absorção ou de emissão de um gás rarefeito é constituído de raias discretas. Cada elemento químico produz um conjunto de raias em comprimentos de onda que o caracterizam.
- No modelo de Bohr, quando a energia total (potencial+cinética) do elétron no átomo de hidrogênio é negativa podemos concluir que o elétron se encontra ligado ao núcleo atômico.
- No modelo de Bohr, quando o elétron é arrancado do átomo de hidrogênio, a energia do sistema se torna positiva e deixa de ser quantizada.
- Na expressão de Bohr para os níveis de energia do átomo de hidrogênio, o estado de menor energia do elétron corresponde a
0.
A energia de uma partícula livre, microscópica, é uma grandeza quantizada.
O momento angular é sempre quantizado, enquanto a energia nem sempre o é.
O momento angular é sempre quantizado, enquanto a energia nem sempre o é.
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos quais afirmações sobre o modelo atômico de Bohr são verdadeiras. O conteúdo principal envolve: espectros de emissão e absorção, níveis de energia e seu sinal, quantização da energia para estados ligados e contínuos, e o valor mínimo do número quântico principal
.
Passo 2
Analisando as afirmativas 1 e 2:
Afirmativa 1: O espectro de um gás rarefeito é realmente formado por raias discretas e cada elemento tem seu conjunto característico de comprimentos de onda. Logo, é verdadeira.
Afirmativa 2: No modelo de Bohr, a energia total do elétron em órbita é
Afirmativa 1: O espectro de um gás rarefeito é realmente formado por raias discretas e cada elemento tem seu conjunto característico de comprimentos de onda. Logo, é verdadeira.
Afirmativa 2: No modelo de Bohr, a energia total do elétron em órbita é
que é negativa para
finito, indicando que o elétron está ligado. Portanto, também é verdadeira.
Passo 3
Analisando as afirmativas 3 e 4:
Afirmativa 3: Para ionizar o átomo, leva-se energia até e acima disso os estados formam um contínuo sem quantização. Portanto, a energia torna-se positiva e deixa de ser quantizada: verdadeira.
Afirmativa 4: No modelo de Bohr o número quântico principal começa em ; não existe
. Logo, essa afirmação é falsa.
Afirmativa 3: Para ionizar o átomo, leva-se energia até
Afirmativa 4: No modelo de Bohr o número quântico principal começa em
Passo 4
Analisando as afirmativas 5 e 6:
Afirmativa 5: A energia de uma partícula livre é um contínuo de valores positivos, não quantizado. Logo, é falsa.
Afirmativa 6: A quantização do momento angular em vale apenas para as órbitas permitidas (estados ligados); um elétron livre não tem esse critério. Portanto, não é verdade que o momento angular seja “sempre” quantizado; essa afirmação é falsa.
Afirmativa 5: A energia de uma partícula livre é um contínuo de valores positivos, não quantizado. Logo, é falsa.
Afirmativa 6: A quantização do momento angular em
Resposta
As afirmativas verdadeiras são a 1, a 2 e a 3.