Marque as afirmativas verdadeiras relativas ao modelo atômico de Bohr.
No modelo de Bohr, quando o elétron é arrancado do átomo de hidrogênio, a energia do sistema se torna positiva e deixa de ser quantizada.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem só uma afirmação pra analisar sobre o modelo de Bohr no átomo de hidrogênio. Precisamos lembrar do conteúdo de energias quantizadas de Bohr: a energia dos elétrons ligados vem dada por
En = -13,6 eVn^2,
onde é o número quântico principal (1, 2, 3,…). Também vamos usar o conceito de “estado ligado” (energia negativa) e “estado livre” ou “contínuo” (energia zero ou positiva).

Passo 2

No modelo de Bohr:
  1. Os elétrons só podem ter energias bem específicas (quantizadas), todas negativas, correspondendo a órbitas de En = -13,6 eVn^2 .
  2. Quando , o valor de tende a zero. Esse é o limite em que o elétron “escapa” do átomo.
  3. Para energia igual ou maior que zero ( ), o elétron não está mais em órbita “presa” e passa a fazer parte da região contínua de energia — ou seja, não há mais níveis quantizados.

Passo 3

A afirmativa diz: “quando o elétron é arrancado do átomo de hidrogênio, a energia do sistema se torna positiva e deixa de ser quantizada.”
– Se o elétron recebe energia suficiente para ir de um nível até , a energia total do sistema passa de negativa para zero e pode ultrapassar zero (ficando positiva).
– A partir desse ponto ( ), não há mais órbitas quantizadas no modelo de Bohr, pois o elétron está livre. Logo, não existe um conjunto de níveis discretos acima de zero.

Resposta

A afirmativa é verdadeira.

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