Uma massa igual a 65 Kg de zinco em pó,
, foi atacada pó ácido clorídrico,
), produzindo um sal de clor de zinco,
e liberando gás hidrogênio,
:
Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de
.
Passo 1
O enunciado nos dá
de zinco em pó
reagindo com ácido clorídrico para gerar
. Queremos o rendimento, ou seja, a relação entre a massa de
obtida experimentalmente
e a massa teórica que seria produzida se toda a amostra de zinco reagisse.
Passo 2
Escrevemos a reação balanceada e extraímos a estequiometria
Dessa equação vemos que
mol de
produz
mol de
.
Passo 3
Calculamos quantos mols de
temos inicialmente, usando a massa molar aproximada
:
Como a reação é
, o número máximo de mols de
formado é também
.
Passo 4
Calculamos a massa teórica de
. A massa molar de
é
, então
Passo 5
O rendimento
é dado por
Resposta
O rendimento da reação é de
.