Quantos mols de moléculas de uréia, \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} estão presentes em 125 mL de uma solução de concentração 1,45 \times 10^{-2} \mathrm{molL}^{-1} ?

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de matéria (n) de uréia num volume de solução. O conteúdo é estequiometria de soluções: sabemos a concentração c em mol \cdot L^{-} ^{1} e o volume V em litros, e usamos a relação
n = c \times V

Passo 2

Converter o volume de mililitros para litros. Temos
V = 125\text{ mL} = 0,125\text{ L}

Passo 3

Aplicar a fórmula da quantidade de matéria:
n = c \times V

Passo 4

Substituir os valores de c e V:
n = \bigl(1,45\times10^{-2}\,\text{mol\cdotL}^{-1}\bigr)\times(0,125\,\text{L}) = 1,8125\times10^{-3}\,\text{mol}
Arredondando com dois algarismos significativos,
n \approx 1,81\times10^{-3}\,\text{mol}

Resposta

1,81\times10^{-3} mol

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