Para preparar uma solução de permanganato de potássio, \mathrm{KMnO}_{4}\left(\mathrm{MM}=158 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right), um estudante pesou 39,5 \mathrm{~g} deste sal, transferiu para um balão volumétrico de 2 L e completou o volume com água. Qual a concentração, em quantidade de matéria, da solução preparada?

Passo 1

O enunciado pede a molaridade (concentração em quantidade de matéria) de uma solução de permanganato de potássio em que foram colocados 39,5 g de \mathrm{KMnO_{4}} (massa molar 158 g mol ^{-1}) em um balão volumétrico de 2 L. Para resolver, vamos calcular a quantidade de matéria do soluto e depois dividir pelo volume da solução.

Passo 2

Calculamos a quantidade de matéria n de \mathrm{KMnO_{4}} usando
n = \frac{m}{M},
onde m = 39,5 g e M = 158 g mol ^{-1}. Assim,
n = \frac{39,5}{158} = 0,25\\ \text{mol}.

Passo 3

A molaridade c é dada por
c = \frac{n}{V},
em que n = 0,25 mol e V = 2 L. Portanto,
c = \frac{0,25}{2} = 0,125\\ \text{mol L}^{-1}.

Resposta

A concentração da solução é 0,125\\ \text{mol L}^{-1}.

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