Que massa de NaCl deve ser pesada para preparar 1 L de uma solução de
?
Passo 1
O enunciado pede: preparar
de uma solução de
com concentração
.
Informações dadas:
Informações dadas:
- Concentração desejada:
. - Volume de solução a preparar:
.
Pergunta do problema: - Qual massa de
deve ser pesada (em gramas)?
Passo 2
Entendendo o que significa
.
A definição é:
A definição é:
Explicando devagar: isso quer dizer que uma solução
contém
gramas de soluto para cada
de solução. Então se eu souber o volume total que quero, posso calcular a massa proporcional de soluto.
Passo 3
Isolando a massa do soluto na fórmula. Se chamarmos a massa de soluto de
(em gramas) e o volume da solução de
(em mililitros), temos:
Isolando
:
Aqui
é o número percentual (por exemplo
para
) e
deve estar em mililitros (
) para a fórmula ficar consistente.
Passo 4
Converter o volume pedido para mililitros. O enunciado pede
. Sabemos que:
Portanto usaremos
.
Passo 5
Aplicar a fórmula com os valores numéricos. Usando
e
:
Calcule passo a passo:
Logo
(em gramas).
Passo 6
Interpretação final e dica prática. O resultado significa que você deve pesar
de
. Dica para preparar a solução na prática: pese
de
, dissolva em uma porção de água destilada e complete o volume final até
em um balão volumétrico (para garantir exatamente
de solução).