uma massa de ar que ocupava um volume de 1 L quando a sua temperatura e sua pressao eram respectivamente,iguais a 20 gra C e 1 atm foi comprimida isotermicamente ate passar a ocupar um volume de apenas
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b)qual a pressao da massa de ar no final do precesso?
b)qual a pressao da massa de ar no final do precesso?
Passo 1
Então, a gente tem uma situação onde uma quantidade de ar estava ocupando 1 litro quando a temperatura era de 20°C e a pressão era de 1 atm. Essa quantidade de ar foi comprimida de forma isotérmica, ou seja, mantendo a temperatura constante, até passar a ocupar apenas 0,5 litro. A gente vai precisar usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume quando a temperatura é constante.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a Lei de Boyle. Ela diz que, para um gás ideal a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. A fórmula é:
Onde:
- $ P_1 $ é a pressão inicial,
- $ V_1 $ é o volume inicial,
- $ P_2 $ é a pressão final,
- $ V_2 $ é o volume final.
Passo 3
Vamos identificar os valores que a gente já tem:
- Pressão inicial ($ P_1 $) = 1 atm
- Volume inicial ($ V_1 $) = 1 L
- Volume final ($ V_2 $) = 0,5 L
Queremos encontrar a pressão final ($ P_2 $).
Passo 4
Usando a fórmula da Lei de Boyle, a gente pode rearranjar para encontrar $ P_2 $:
Passo 5
Substituindo os valores:
Passo 6
Fazendo a conta:
Resposta
A pressão da massa de ar no final do processo é de 2 atm.