Qual a massa do produto obtido entre a reação de 10 g de
com 20 g de
?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resumir o problema. A questão pede a massa do produto (o sal
) gerado na reação entre 10 g de
e 20 g de .
Conteúdo: estequiometria, reagente limitante e cálculo de massa usando massa molar. Vamos precisar da equação química balanceada, das massas molares dos compostos e do conceito de reagente limitante.
Conteúdo: estequiometria, reagente limitante e cálculo de massa usando massa molar. Vamos precisar da equação química balanceada, das massas molares dos compostos e do conceito de reagente limitante.
Passo 2
Escreve primeiro a reação química balanceada:
Isso mostra que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄ para formar 1 mol de Na₂SO₄ (sal) e 2 mol de água.
Passo 3
Agora vamos calcular a massa molar de cada reagente e depois converter a massa em mols.
– M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
– M(H₂SO₄) = 2·1 (H) + 32 (S) + 4·16 (O) = 98 g/mol
– M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
– M(H₂SO₄) = 2·1 (H) + 32 (S) + 4·16 (O) = 98 g/mol
Moles de reagentes:
Passo 4
Agora identificamos o reagente limitante. Pela equação, precisamos de 2 mol de NaOH para cada 1 mol de H₂SO₄, ou seja, razão
.
Aqui temos
Aqui temos
e não 2, então sobra H₂SO₄: o NaOH é o limitante.
Passo 5
Como NaOH é limitante, a quantidade de sal formada vem dele. Pela estequiometria, 2 mol de NaOH geram 1 mol de Na₂SO₄, logo:
Massa molar do sal
:
2·23 (Na) + 32 (S) + 4·16 (O) = 142 g/mol
2·23 (Na) + 32 (S) + 4·16 (O) = 142 g/mol
Então a massa de
é
Resposta
A massa do produto
formado é 17,75 g.