Qual a massa do produto obtido entre a reação de 10 g de NaOH (aq) com 20 g de H2 SO4(aq) ?
a) 98,00 g
b) 12,50 g
c) 28,90 g
d) 17,75 g
e) 80,00 g

Passo 1

Beleza, vamos resumir o problema. A questão pede a massa do produto (o sal ) gerado na reação entre 10 g de e 20 g de .
Conteúdo: estequiometria, reagente limitante e cálculo de massa usando massa molar. Vamos precisar da equação química balanceada, das massas molares dos compostos e do conceito de reagente limitante.

Passo 2

Escreve primeiro a reação química balanceada:
2,NaOH + H2SO4 longrightarrow Na2SO4 + 2,H2O
Isso mostra que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄ para formar 1 mol de Na₂SO₄ (sal) e 2 mol de água.

Passo 3

Agora vamos calcular a massa molar de cada reagente e depois converter a massa em mols.
– M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
– M(H₂SO₄) = 2·1 (H) + 32 (S) + 4·16 (O) = 98 g/mol
Moles de reagentes:
n(NaOH) = 10 g40 g/mol = 0,25 mol
n(H2SO4) = 20 g98 g/mol approx 0,2041 mol

Passo 4

Agora identificamos o reagente limitante. Pela equação, precisamos de 2 mol de NaOH para cada 1 mol de H₂SO₄, ou seja, razão 0,250,2041 approx 1,22 .
Aqui temos
e não 2, então sobra H₂SO₄: o NaOH é o limitante.

Passo 5

Como NaOH é limitante, a quantidade de sal formada vem dele. Pela estequiometria, 2 mol de NaOH geram 1 mol de Na₂SO₄, logo:
n(Na2SO4) = n(NaOH)2 = 0,252 = 0,125 mol
Massa molar do sal m(Na2SO4) = n times M = 0,125 mol times 142 g/mol = 17,75 g :
2·23 (Na) + 32 (S) + 4·16 (O) = 142 g/mol
Então a massa de é

Resposta

A massa do produto formado é 17,75 g.

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