As massas molares do a) He, do b) Fe, e do c) Pb são, respectivamente, 4.00, 55.9 e 207 g / mol. Calcule a massa de cada um desses átomos em gramas e em u (unidade de massa atômica).

Passo 1

Beleza, o que a questão pede é: a gente já sabe que a massa molar (em g/mol) de He é 4,00, de Fe é 55,9 e de Pb é 207. Queremos descobrir a massa de um átomo de cada um (ou seja, em gramas) e depois converter isso pra unidade atômica .
Conteúdo: relação entre massa molar, número de Avogadro ( ) e massa atômica em . Vamos usar:
  1. Massa de 1 átomo (g) = .
  2. 1 u = .

Passo 2

Primeiro, massa de um átomo em gramas. Como a massa molar é a massa de m(átomo) = M (g/mol)NA mol (ou seja, átomos), basta dividir pela constante de Avogadro:
á
onde .

Passo 3

Depois, pra converter de gramas pra unidade atômica m;(u) = m;(g)1,66054times10^-24,g/u , usamos:
Aí a gente sabe direitinho quantos “u” equivale aquela massa em gramas.

Passo 4

Vamos calcular pra cada átomo:
a) Hélio (He)
  1. Em gramas:
mHe = 4,006,022times10^23 = 6,64times10^-24,g
  1. Em mHe = 6,64times10^-241,66054times10^-24 approx 4,00;u :
mFe = 55,96,022times10^23 = 9,28times10^-23,g
b) Ferro (Fe)
  1. Em gramas:
mFe = 9,28times10^-231,66054times10^-24 approx 55,9;u
  1. Em mPb = 2076,022times10^23 = 3,44times10^-22,g :
mPb = 3,44times10^-221,66054times10^-24 approx 207;u
c) Chumbo (Pb)
  1. Em gramas:
  1. Em :

Resposta

a) He: (ou )
b) Fe: (ou )
c) Pb: (ou )

Exercícios relacionados