\mathbf{1}^{\boldsymbol{\circ}} ) Danilinho, um aluno do curso de química da UEMA, possui em seu estoque de laboratório 500 mL de solução 1 M de NaCl . Sabendo que ele não dispõe de reagente suficiente para preparar uma nova solução, o que deve ser feito por Danilinho para que possa aproveitar a solução em estoque na preparação de uma solução 2 M deste mesmo sal?
(1,0 pontos)

Passo 1

O enunciado diz que Danilinho tem 500\\ \mathrm{mL} de solução 1\\ \mathrm{M} de NaCl e quer transformá-la em 2\\ \mathrm{M} sem adicionar mais soluto. Como a quantidade de NaCl (moles) permanece constante, basta reduzir o volume de solvente até obter a concentração desejada. Vamos usar a relação entre concentrações e volumes:
C_1 V_1 = C_2 V_2

Passo 2

Identificando os valores:
C_1 = 1\\ \mathrm{M},\quad V_1 = 500\\ \mathrm{mL},\quad C_2 = 2\\ \mathrm{M},
e deixando V_2 como incógnita, aplicamos
1\\ \mathrm{M}\times 500\\ \mathrm{mL} = 2\\ \mathrm{M}\times V_2.

Passo 3

Isolando V_2,
V_2 = \frac{1\\ \mathrm{M}\times 500\\ \mathrm{mL}}{2\\ \mathrm{M}} = 250\\ \mathrm{mL}.

Passo 4

Para concentrar a solução de 500\\ \mathrm{mL} para 250\\ \mathrm{mL}, Danilinho deve evaporar 500 - 250 = 250\\ \mathrm{mL} de água. Assim, sobrará uma solução de NaCl com concentração 2\\ \mathrm{M}.

Resposta

Danilinho deve evaporar 250\\ \mathrm{mL} de água da solução inicial, reduzindo o volume de 500\\ \mathrm{mL} para 250\\ \mathrm{mL}, o que elevará a concentração a 2\\ \mathrm{M}.

Exercícios relacionados