reage com
em
para produzir
e
de acordo com a equação abaixo. Quantos gramas de
reagem com
de
?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado nos dá e o que pede.
- Equação balanceada (copiada do enunciado):
- Dado:
de . - Pedido: quantos gramas de
reagem com essa massa de ?
Passo 2
Conceito e cálculo das mols de
.
- Lembrete: a quantidade de matéria em mols é dada por
onde é o número de mols, a massa (em gramas) e a massa molar (g·mol^{-1}). - Calcular a massa molar de
somando as massas atômicas (valores típicos usados aqui):
- Agora as mols de
:
Passo 3
Usar a estequiometria da reação para relacionar mols de
e
.
- Dos coeficientes da equação balanceada:
mols de reagem com mols de . Logo a razão é - Portanto
Passo 4
Converter mols de
em massa.
- Calcula-se a massa molar de
: usar massas atômicas típicas
- A massa de
necessária é
Passo 5
Arredondamento e interpretação final.
- O dado inicial (
) tem três algarismos significativos, logo faz sentido apresentar a resposta com três algarismos significativos. O valor calculado arredondado a três algarismos significativos fica . - Verificação rápida de ordem de grandeza: poucos mols de permanganato exigem mais massa de sulfato ferroso porque a razão estequiométrica pede
vezes mais mols de por mol de ; o resultado é plausível.