a) Calcule
a
para a reação a partir dos valores a
. Gilby-Il elrwols
b) Calcule a entropia da reação nas duas temperaturas sugeridas.
c) Disserte sóbre a influência da temperatura sobre a espontaneidade da reação.
Mg
0
0
0
0
b) Calcule a entropia da reação nas duas temperaturas sugeridas.
c) Disserte sóbre a influência da temperatura sobre a espontaneidade da reação.
Mg |
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0 |
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0 |
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0 |
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0 |
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece os valores padrão de formação a
de
e
.
Pede-se:
Pede-se:
- (a)
a a partir dos dados a . - (b)
a e a . - (c) Discutir como a temperatura afeta a espontaneidade.
Para isso vamos usar:
- Soma algébrica das entalpias e energias livres de formação para obter
e a . - Relação
. - Aproximação de
e constantes entre e para achar em .
Passo 2
Calcular
e
via soma dos produtos menos reagentes:
Passo 3
Calcular
pela relação de Gibbs:
Passo 4
Usar
para
:
Passo 5
Calcular
pelo mesmo método:
Passo 6
Como
, o termo
faz
ficar mais negativo quando
aumenta. Assim,
- a
, - a
.
Portanto, a reação é espontânea em ambas, mas torna‐se ligeiramente mais espontânea à medida que a temperatura aumenta.
Resposta
(a)
(b) e
(c) Como , ao aumentar
o termo
torna
mais negativo, aumentando a espontaneidade com a temperatura.
(b)
(c) Como