Uma mistura de e é aquecida até toda a água ser liberada. Se da mistura produzem dos sais anidros, qual é a porcentagem em massa de na mistura.
Passo 1
Beleza, aqui o que a questão diz é o seguinte: a gente tem uma mistura de CuSO₄·5H₂O e MgSO₄·7H₂O com massa total de 5,020 g. Quando a gente esquenta, toda a água de cristalização some e sobra só CuSO₄ anidro + MgSO₄ anidro, totalizando 2,988 g. Então precisamos achar qual fração (em %) dessa mistura original era de CuSO₄·5H₂O.
Conteúdo: estequiometria de sais hidratados, cálculo de massa molar e proporção de massas. Vamos usar a ideia de que cada mol de hidrato perde as moléculas de H₂O, e só sobra o sal anidro.
Passo 2
Definindo variáveis:
x = massa de CuSO₄·5H₂O na mistura (g)
y = massa de MgSO₄·7H₂O na mistura (g)
A gente sabe que .
Quando esquentamos:
– Cada grama de CuSO₄·5H₂O vira uma fração dessa massa em CuSO₄ anidro.
– Cada grama de MgSO₄·7H₂O vira uma fração em MgSO₄ anidro.