As substâncias indicadas a seguir, são usadas como fertilizantes por serem fonte de nitrogênio para o solo. Qual delas contém a maior porcentagem em massa de nitrogênio? Ureia, NH4 NO3 (b) Nitrato de amônio, NH3 © Guanidina, (d) Amônia,

Passo 1

Beleza, o exercício quer saber qual dessas quatro substâncias que a galera usa como fertilizante tem a maior porcentagem de nitrogênio na massa total. O conteúdo aqui é composição percentual de elementos em compostos químicos. Pra resolver isso a gente vai:
  1. Calcular a massa molar de cada substância somando as massas atômicas (C≈12, H≈1, N≈14, O≈16).
  2. Somar a massa de todos os átomos de nitrogênio em cada molécula.
  3. Dividir a massa de nitrogênio pela massa molar total e multiplicar por 100% pra achar a porcentagem.

Passo 2

Vamos recapitular a teoria da composição percentual:
– A massa molar do composto, %N = MNMcomposto times 100% , é a soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula.
– A massa de nitrogênio, , é o número de átomos de N vezes 14 g/mol.
– A porcentagem de N é

Passo 3

Agora vamos calcular tudo, um por um:
(a) Ureia M = 12 + (4times1) + (2times14) + 16 = 12 + 4 + 28 + 16 = 60 g/mol
– Fórmula empírica: M = (2times14) + (4times1) + (3times16) = 28 + 4 + 48 = 80 g/mol
– Massa molar:
M = 12 + 5cdot1 + 3cdot14 = 12 + 5 + 42 = 59 g/mol
– Massa de N: M = 14 + (3times1) = 17 g/mol
(b) Nitrato de amônio
– Fórmula empírica:
– Massa molar:
– Massa de N:
© Guanidina
– Fórmula empírica:
– Massa molar:
– Massa de N:
(d) Amônia
– Massa molar:
– Massa de N:

Passo 4

Basta comparar as porcentagens:
– Ureia ≈ 46,7%
– Nitrato de amônio = 35,0%
– Guanidina ≈ 71,2%
– Amônia ≈ 82,35%
Quem ganhou? A amônia!

Resposta

A substância com maior porcentagem em massa de nitrogênio é a amônia, .

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