Uma mistura de NaCl e KCl com massa de 371 g foi dissolvida em água e esta mistura reagiu com excesso de nitrato de prata AgCl: NaCl(aq)+AgNO3(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq). Duas reações acontecem nesta condição, cada uma delas produzindo um precipitado de KCl(aq)+AgNO3(aq) AgCl(s)+KNO3(aq)
O sólido AgCl formado foi filtrado e seco. A massa do precipitado foi 788 g. Qual a composição percentual da mistura?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede:
Você tem uma mistura de NaCl e KCl com massa total de 371 g. Essa mistura é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO₃, formando precipitado de AgCl pelas reações
NaCl + AgNO3 to AgCldownarrow + NaNO3 KCl + AgNO3 to AgCldownarrow + KNO3
Depois de filtrar e secar, você obtém 788 g de AgCl. A pergunta é: qual a composição percentual (m/m) da mistura original?
Conteúdo da matéria: este é um problema de estequiometria de precipitação e sistema de equações. Precisamos saber:
  1. Como converter massa em mol (mesa molar).
  2. Que cada mol de NaCl ou KCl gera 1 mol de AgCl (relação 1:1).
  3. Montar duas equações: soma das massas = 371 g e massa total de AgCl formada = 788 g.
  4. Resolver o sistema e calcular porcentagem.

Passo 2

Definindo variáveis e convertendo pra mol:
Seja
  • mNaCl + mKCl = 371;g a massa de NaCl (g)
  • M(NaCl) = 58,44;tfracgmol, M(KCl) = 74,55;tfracgmol, M(AgCl) = 143,32;tfracgmol a massa de KCl (g)
Sabemos que
nAgCl = mNaCl58,44 + mKCl74,55
Massa molar aproximada:
Cada mol de NaCl ou KCl forma 1 mol de AgCl. Então, os mols formados são

Passo 3

Convertendo mols de AgCl formados em massa e relacionando com os 788 g obtidos:
mAgCl = nAgCltimes 143,32 = 788;g
Substituindo l(mNaCl58,44 + mKCl74,55r)times 143,32 = 788 :

Passo 4

Agora temos o sistema:
  1. mNaCl58,44 + 371 - mNaCl74,55 = 788143,32approx 5,4978 .
  2. mNaCll(tfrac158,44 - tfrac174,55r) + 37174,55 = 5,4978
Vamos isolar tfrac158,44approx0,01711, tfrac174,55approx0,01340, 37174,55approx4,9777 na segunda equação:
mNaCl,(0,01711-0,01340) + 4,9777 = 5,4978 ;Longrightarrow; mNaClcdot0,00371 = 0,5201 ;Longrightarrow; mNaClapprox140,2;g
Agrupando :
Calculando os coeficientes:
Então
E

Passo 5

Pra achar a composição percentual em massa (m/m):
%NaCl = 140,2371times100approx37,8%, %KCl = 230,8371times100approx62,2%

Resposta

A mistura é composta por aproximadamente 37,8 % de NaCl e 62,2 % de KCl (em massa).

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