Uma mistura de NaCl e KCl com massa de 371 g foi dissolvida em água e esta mistura reagiu com excesso de nitrato de prata
. Duas reações acontecem nesta condição, cada uma delas produzindo um precipitado de
O sólido AgCl formado foi filtrado e seco. A massa do precipitado foi 788 g. Qual a composição percentual da mistura?
O sólido AgCl formado foi filtrado e seco. A massa do precipitado foi 788 g. Qual a composição percentual da mistura?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede:
Você tem uma mistura de NaCl e KCl com massa total de 371 g. Essa mistura é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO₃, formando precipitado de AgCl pelas reações
Você tem uma mistura de NaCl e KCl com massa total de 371 g. Essa mistura é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO₃, formando precipitado de AgCl pelas reações
Depois de filtrar e secar, você obtém 788 g de AgCl. A pergunta é: qual a composição percentual (m/m) da mistura original?
Conteúdo da matéria: este é um problema de estequiometria de precipitação e sistema de equações. Precisamos saber:
- Como converter massa em mol (mesa molar).
- Que cada mol de NaCl ou KCl gera 1 mol de AgCl (relação 1:1).
- Montar duas equações: soma das massas = 371 g e massa total de AgCl formada = 788 g.
- Resolver o sistema e calcular porcentagem.
Passo 2
Definindo variáveis e convertendo pra mol:
Seja
Seja
-
a massa de NaCl (g) -
a massa de KCl (g)
Sabemos que
Massa molar aproximada:
Cada mol de NaCl ou KCl forma 1 mol de AgCl. Então, os mols formados são
Passo 3
Convertendo mols de AgCl formados em massa e relacionando com os 788 g obtidos:
Substituindo
:
Passo 4
Agora temos o sistema:
-
. -
Vamos isolar
na segunda equação:
Agrupando
:
Calculando os coeficientes:
Então
E
Passo 5
Pra achar a composição percentual em massa (m/m):
Resposta
A mistura é composta por aproximadamente 37,8 % de NaCl e 62,2 % de KCl (em massa).