Uma mistura sólida pesando
continha somente sulfato ferroso amoniacal e cloreto ferroso. A amostra foi dissolvida em
e o
necessitou de
de
para oxidação completa a
. Calcule a porcentagem em massa de Cl na amostra original.
- Sulfato ferroso amoniacal
- Cloreto ferroso
Passo 1
O enunciado descreve uma mistura sólida de massa total de
contendo apenas sulfato ferroso amoniacal
e cloreto ferroso hexahidratado
. Ao dissolver a amostra em ácido e titular o
com
, obtivemos o volume e a concentração do titulante. O conteúdo de matéria é estequiometria de titulação redox e balanço de massa para a mistura.
Passo 2
Calculamos os mols de
consumidos e, pela reação
sabemos que cada mol de
oxida um mol de
.
Volume de titulante
Concentração
Volume de titulante
Concentração
Passo 3
Seja
a massa de sulfato ferroso amoniacal e
a massa de cloreto ferroso na amostra. Então
Os mols de
vindos de cada sal são
respectivamente, pois cada fórmula contém um átomo de ferro. Logo,
Passo 4
Resolvendo o sistema
obtemos
Passo 5
O cloreto ferroso
tem massa molar
e contém dois átomos de Cl, de massa total
. A fração mássica de cloro neste sal é
Portanto a massa de Cl na amostra é
A porcentagem em massa de Cl na amostra original é
Resposta
A porcentagem em massa de cloro na amostra original é
.