Ao se misturar 100 mL de solução aquosa
de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.
de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de
e
?
Passo 1
Beleza! A questão mistura duas soluções: 100 mL de KCl 0,15 mol L⁻¹ e 150 mL de NaCl 0,15 mol L⁻¹, e pede as concentrações finais de Na⁺, K⁺ e Cl⁻.
Conteúdo: molaridade, cálculo de mols e diluição.
O que vamos precisar:
Conteúdo: molaridade, cálculo de mols e diluição.
O que vamos precisar:
- Converter volumes em litros.
- Calcular número de mols de cada sal:
. - Entender que KCl e NaCl se dissociam 1:1 em íon positivo e negativo.
- Somar mols de Cl⁻ e dividir mols de cada íon pelo volume total da mistura.
Passo 2
Calcular os mols de KCl e NaCl antes de misturar:
- Para KCl:
- Para NaCl:
Passo 3
Cada sal se dissocia 1:1:
- KCl → K⁺ + Cl⁻ ⇒
- NaCl → Na⁺ + Cl⁻ ⇒
Total de Cl⁻:
Passo 4
Volume total da mistura:
Passo 5
Agora calculamos as concentrações finais usando
:
Resposta
As concentrações finais são: