Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol^-L^-1 de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol. L^-1 de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Na^+, K^+e Cl^-?

Passo 1

Beleza! A questão mistura duas soluções: 100 mL de KCl 0,15 mol L⁻¹ e 150 mL de NaCl 0,15 mol L⁻¹, e pede as concentrações finais de Na⁺, K⁺ e Cl⁻.
Conteúdo: molaridade, cálculo de mols e diluição.
O que vamos precisar:
  • Converter volumes em litros.
  • Calcular número de mols de cada sal: n = C times V.
  • Entender que KCl e NaCl se dissociam 1:1 em íon positivo e negativo.
  • Somar mols de Cl⁻ e dividir mols de cada íon pelo volume total da mistura.

Passo 2

Calcular os mols de KCl e NaCl antes de misturar:
  • Para KCl:
    VKCl = 100,mL = 0,100,L
    nKCl = C times V = 0,15,molL times 0,100,L = 0,015,mol
  • Para NaCl:
    VNaCl = 150,mL = 0,150,L
    nNaCl = 0,15,molL times 0,150,L = 0,0225,mol

Passo 3

Cada sal se dissocia 1:1:
  • KCl → K⁺ + Cl⁻ ⇒ nK^+ = nCl^-^(!KCl!) = 0,015,mol
  • NaCl → Na⁺ + Cl⁻ ⇒ nNa^+ = nCl^-^(!NaCl!) = 0,0225,mol
    Total de Cl⁻:
nCl^-^total = 0,015 + 0,0225 = 0,0375,mol

Passo 4

Volume total da mistura:
Vtotal = 100,mL + 150,mL = 250,mL = 0,250,L

Passo 5

Agora calculamos as concentrações finais usando C = nV:
  • [!K^+!] = 0,015,mol0,250,L = 0,06,mol,L^-1
  • [!Na^+!] = 0,0225,mol0,250,L = 0,09,mol,L^-1
  • [!Cl^-!] = 0,0375,mol0,250,L = 0,15,mol,L^-1

Resposta

As concentrações finais são:
[Na^+] = 0,09,mol,L^-1, [K^+] = 0,06,mol,L^-1, [Cl^-] = 0,15,mol,L^-1

Exercícios relacionados