Um mol de gás ideal diatômico (
), na temperatura de
e sob pressão de 10 atm , expande adiabática e reversivelmente até a pressão de 1 atm . Admitindo-se comportamento ideal do gás, calcular
e w;
Passo 1
O enunciado dá um mol de gás ideal diatômico com
, na
C (isto é,
) e
atm, que se expande adiabaticamente e reversivelmente até
atm. Para resolver, vamos usar:
. A equação de estado do gás ideal
.
. As relações da adiabática reversível
Passo 2
Calcular
e o expoente adiabático
:
Passo 3
Determinar o volume inicial
pela equação de estado:
Passo 4
Determinar a temperatura final
pela relação adiabática entre
e
:
Passo 5
Determinar o volume final
pelo gás ideal em
:
Passo 6
Calcular
e
:
Passo 7
Determinar o trabalho
. Pela convenção em termodinâmica
e aqui
, logo
que é o trabalho realizado pelo gás.