Quando o nitrato de amônio se decompõe termicamente, produz-se gás hilariante (
) e água. Se a decomposição de 100 g de
impuro fornece 44 g de
, qual a pureza do nitrato de amônio?
Passo 1
O enunciado nos dá as seguintes informações e pergunta o que segue.
- Dado: a decomposição térmica do nitrato de amônio impuro produz óxido nitroso (
) e água. - Dado:
da amostra impura de produzem de . - Pedido: qual é a pureza (percentual em massa) do nitrato de amônio na amostra de
?
Passo 2
Escrevemos e checamos a equação balanceada da decomposição (isto é dado pelo enunciado, mas é bom balancear explicitamente):
Verificação rápida dos átomos: nitrogênios
, hidrogênios
, oxigênios
. A equação está balanceada. Importante: a estequiometria indica que
um mol de produz exatamente um mol de
.
um mol de
Passo 3
Explico a ferramenta básica que usamos: o conceito de mol e massa molar.
- Um mol de uma substância contém
partículas; isso nos permite relacionar número de mols com massa por meio da massa molar (g/mol). - A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos da fórmula. Vou calcular as massas molares usando valores aproximados (g/mol):
Agora sabemos quanto pesa um mol de cada substância; com isso podemos converter massas em mols e vice-versa.
Passo 4
Usamos a estequiometria
.
Primeiro, calculamos quantos mols de foram formados:
Primeiro, calculamos quantos mols de
Faço a conta (mostrando a ideia):
.
Pelo fator estequiométrico, essa mesma quantidade de mols foi consumida de
:
Agora convertemos para massa de
necessária para produzir essa quantidade de
:
Interpretação: dos
da amostra impura, cerca de
eram realmente
; o restante é impureza inerte ou outros componentes.
Passo 5
Calculamos a pureza em percentual (massa de
presente dividido pela massa total da amostra, vezes
):
Pequeno comentário amigo: deu aproximadamente
. Dá pra arredondar para
com segurança para uma resposta típica de prova.