Dê o nome das forças atrativas que precisam ser vencidas para a fusão do: (a) fósforo (
); (b) potássio (K); © água (
); (d) iodeto de potássio (KI)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificarmos quais são as forças atrativas que precisamos superar para derreter (fusão) cada uma dessas substâncias: fósforo (P₄), potássio (K), água (H₂O) e iodeto de potássio (KI). Para resolver isso, precisamos entender os diferentes tipos de forças intermoleculares e interatômicas que existem entre as partículas dessas substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar quais são as principais forças atrativas que atuam nas substâncias:
- Forças de London (dispersão): Presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas não polares.
- Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares.
- Ligação de hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo mais forte, presente quando o hidrogênio está ligado a elementos muito eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
- Ligação metálica: Presente em metais, onde os elétrons são livres para se moverem entre os átomos.
- Ligação iônica: Entre íons de cargas opostas, típica de sais.
Passo 3
Vamos analisar cada substância:
(a) Fósforo (P₄)
O fósforo na forma P₄ é uma molécula não polar. As moléculas de P₄ estão unidas por forças de London, que são relativamente fracas e resultam da movimentação dos elétrons que criam dipolos temporários.
(b) Potássio (K)
O potássio é um metal. Nos metais, os átomos estão ligados por uma “nuvem” de elétrons livres que se movem entre eles, caracterizando a ligação metálica, uma força bastante forte que mantém o metal unido.
© Água (H₂O)
A água é uma molécula polar com átomos de hidrogênio ligados a oxigênio (um elemento muito eletronegativo). Isso permite a formação de ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares fortes e responsáveis pelas propriedades únicas da água.
(d) Iodeto de Potássio (KI)
O iodeto de potássio é um composto iônico, formado por íons K⁺ e I⁻. As forças atrativas entre esses íons de cargas opostas são chamadas de ligações iônicas, que são bastante fortes devido à alta atração eletrostática.
Resposta
(a) Fósforo (P₄): Forças de London (forças de dispersão).
(b) Potássio (K): Ligação metálica.
© Água (H₂O): Ligação de hidrogênio.
(d) Iodeto de Potássio (KI): Ligação iônica.