Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
\left[\mathrm{CoBr}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right] \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado dá a seguinte espécie química: \left[\mathrm{CoBr}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right]\mathrm{SO}_{4}.
Vou listar claramente o que temos e o que é pedido:
  • O complexo entre colchetes é \left[\mathrm{CoBr}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right].
  • Fora do colchete está o contra-íon \mathrm{SO}_{4}^{2-} (sulfato).
  • A tarefa: dar o nome sistemático (nomenclatura de compostos de coordenação) dessa substância.

Passo 2

Identificar a carga do complexo para que a carga do contra-íon faça sentido. O íon sulfato tem carga \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Logo, o complexo entre colchetes deve ter carga total +2 para que a espécie neutra global exista:
\text{carga total do complexo} = +2.

Passo 3

Determinar o estado de oxidação do metal ( \mathrm{Co}). Para isso, escrevemos uma equação somando as contribuições de cargas das partes do complexo:
  • \mathrm{NH}_3 é ligand neutro, contribuição \,0 cada um (existem 5 deles).
  • \mathrm{Br} no complexo atua como ligante aniónico \mathrm{Br}^-, contribuição -1.
  • Seja x o estado de oxidação do cobalto. Então:
x + (-1) + 5\cdot 0 = +2.
Da equação segue:
x - 1 = 2 \quad\Rightarrow\quad x = 3.
Portanto o cobalto está no estado de oxidação +3.

Passo 4

Nomear os ligantes (parte do nome que vem antes do metal):
  • Ligante \mathrm{NH}_3: nome comum usado na nomenclatura de coordenação é “ammine” (forma sistemática em inglês; em português aparece frequentemente como “ammina” ou “ammine” nos livros). É um ligante neutro. Como são cinco, usa-se o prefixo multiplicativo que indica quantidade: “pentaammine” (ou “pentaammina” em variantes).
    Observação pedagógica: o prefixo numérico indicado por 5 é “penta-”.
  • Ligante \mathrm{Br}^-: é um ligante aniônico. Na nomenclatura sistemática moderna o sufixo recomendado para ânions ligantes é “‑ido”, portanto “bromido”. (Em nomenclaturas mais antigas às vezes aparece “bromo” ou “brometo”.)

Passo 5

Regras de ordem dos termos:
  • Na parte do complexo, os nomes dos ligantes são colocados em ordem alfabética (ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, penta-). Aqui temos “ammine” (começa com A) e “bromido” (começa com B), logo “ammine” vem antes de “bromido”.
  • Depois dos ligantes, vem o nome do metal com seu estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: “cobalto(III)”.

Passo 6

Construir o nome do cátion de coordenação juntando ligantes + metal:
  • ligantes em ordem: “pentaammine” + “bromido” → “pentaamminebromido”
  • adiciona-se o metal com estado: “cobalto(III)”
    Resultado para o cátion: “pentaamminebromidocobalto(III)”.

Passo 7

Nome do contra-íon:
  • \mathrm{SO}_4^{2-} é “sulfato”.
Juntando tudo (nome do cátion seguido pelo nome do ânion), obtemos o nome completo do sal de coordenação.

Resposta

pentaamminebromidocobalto(III) sulfato
pentaamminebromocobalto(III) sulfato

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