O número aproximado de átomos de carbono presentes em 230 g de etanol
é:
Dados:
.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Dados:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Passo 1
O enunciado pede o número aproximado de átomos de carbono em
de etanol, cuja fórmula é
. Dados fornecidos:
,
,
.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Informações relevantes extraídas do enunciado:
- Massa da amostra:
. - Fórmula do etanol:
(cada molécula tem átomos de carbono). - Pesos atômicos:
, , . - Precisamos usar a relação entre massa, mols e número de Avogadro para passar de massa para número de átomos.
Passo 2
Conceitos que vamos usar (explicação didática):
- Mol e constante de Avogadro: um mol de qualquer substância contém
entidades (moléculas, átomos, etc.), onde . Isso significa que se temos mols de uma substância, o número de moléculas é . - Molaridade em massa (massa molar): a massa de um mol de uma substância (molar mass) é obtida somando os pesos atômicos dos átomos da fórmula. A unidade será
. - Estrutura do raciocínio: (1) calcular a massa molar do etanol; (2) converter
em número de mols; (3) converter mols em número de moléculas usando ; (4) multiplicar pelo número de átomos de carbono por molécula (que é ) para obter o total de átomos de carbono.
Passo 3
Calcular a massa molar do etanol
. Somamos as contribuições de cada átomo:
Substituindo os valores dados:
Agora calculamos:
Passo 4
Converter a massa dada em número de mols. A fórmula é
onde
é a massa da amostra e
a massa molar. Substituindo:
Calculando:
Ou seja,
de etanol correspondem a
mols de moléculas de etanol.
Passo 5
Calcular o número de moléculas e, a partir disso, o número de átomos de carbono.
Número de moléculas:
Cada molécula de etanol tem
átomos de carbono, portanto o número de átomos de carbono é
Arredondando para correspondência com as alternativas (e considerando aproximações usuais de
por
), obtemos aproximadamente
átomos de carbono.
Resposta
(E)