Obtém-se óxido de magnésio ( MgO ) pela reação entre magnésio ( Mg ) e gás oxigênio (
). Qual a quantidade de MgO , em gramas, a partir de 48 g de magnésio?
Passo 1
O enunciado pede: a partir de
de magnésio (
), qual a massa de óxido de magnésio (
) formada pela reação com gás oxigênio (
)?\n
Informações dadas e suposições que vamos usar (tudo explícito):
Informações dadas e suposições que vamos usar (tudo explícito):
Vou assumir que há oxigênio em quantidade suficiente (ou seja,
é o reagente limitante). Vou usar massas molares arredondadas usuais para cálculo sem calculadora:
A partir disso calcularemos
e usaremos este valor para converter mols em gramas.
Passo 2
Escrevemos a equação química balanceada e interpretamos a relação estequiométrica (isto é, a proporção entre mols dos reagentes e produtos):
Explicação didática: os coeficientes na equação indicam quantos mols de cada espécie reagem/produzem. Aqui,
mols de
reagem com
mol de
para formar
mols de
. Podemos simplificar a razão dividindo tudo por
, obtendo a relação mais simples:
Isso significa que cada mol de magnésio consumido dá exatamente um mol de óxido de magnésio formado.
Passo 3
Calcular o número de mols de
que correspondem a
. Fórmula que usamos:
onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar em
.\n
Aplicando aos dados:
Aplicando aos dados:
Faço a divisão:
. Logo
Comentário didático: converter massa em mol é essencial em estequiometria porque as equações químicas trabalham com mols (partes proporcionais), não com gramas diretamente.
Passo 4
Usar a relação estequiométrica para achar os mols de
formados. Da relação do Passo 2:
Portanto, se temos
de
, formaremos
Explicação: a razão é um-para-um, então o número de mols não muda ao passar de
para
(exceto quando os coeficientes fossem diferentes).
Passo 5
Calcular a massa de
formada a partir de
. Primeiro determinamos a massa molar de
:
Agora usamos a fórmula inversa de
, ou seja
:
Multiplicando:
. Assim,
Comentário didático: sempre que convertemos mols para massa, multiplicamos pelo valor da massa molar; é o passo final típico em problemas de rendimento estequiométrico.
Passo 6
Verificação rápida de consistência (pra te deixar mais confiante): como
de
correspondem a
mols e cada mol de
pesa
, então
mols de
pesam
. Faz sentido físico: a massa aumenta porque cada átomo de oxigênio (16 g/mol) se adiciona ao magnésio (24 g/mol) para formar o óxido.
Passo 7
Observação final útil para prova: se não informarem a massa molar com casas decimais, é aceitável usar
e
para obter uma resposta rápida e exata em situações de exercícios escolares. Também confirme sempre qual reagente é limitante — aqui assumimos que
está em excesso, o que é o caso típico quando só fornecem a massa de
.