O óxido nítrico é um poluente atmosférico que pode ser reduzido na presença de hidrogênio, conforme a seguinte equação:
A velocidade inicial de formação de
foi medida para várias concentrações iniciais diferentes de NO e
, e os resultados são os seguintes:
Fazendo uso desses dados, determine:
a) a equação de velocidade para a reação;
b) o valor da constante de velocidade da reação;
c) a velocidade inicial da reação quando [NO]=
e [
]=1,0
.
a) a equação de velocidade para a reação;
b) o valor da constante de velocidade da reação;
c) a velocidade inicial da reação quando [NO]=
Experimento (
|
{[
|
{[
|
Velocidade inicial (
|
---|---|---|---|
1 | 0,20 | 0,10 |
|
2 | 0,10 | 0,10 |
|
3 | 0,10 | 0,20 |
|
4 | 0,05 | 0,40 |
|
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece taxas iniciais para várias concentrações de
e
. Pede-se
a) a lei de velocidade na forma ,
b) o valor de ,
c) a velocidade inicial quando ,mol/L e
,mol/L.
Vamos usar o método das velocidades iniciais, comparando razões de taxas para determinar e
.
a) a lei de velocidade na forma
b) o valor de
c) a velocidade inicial quando
Vamos usar o método das velocidades iniciais, comparando razões de taxas para determinar
Passo 2
Determinar
comparando experimento
e
, onde
está constante (
mol/L):
Como
, segue que
.
Passo 3
Determinar
comparando experimento
e
, onde
está constante (
mol/L):
Como
, segue que
.
Passo 4
Com
e
, a lei de velocidade é
Passo 5
Calcular
usando o experimento
:
As unidades de
são
Passo 6
Calcular a velocidade inicial para
,mol/L e
,mol/L:
Resposta
(a)
.
(b) .
(c) .
(b)
(c)