O peróxido de hidrogênio decompõe-se em
H_{2} O e
O_{2} em uma reação que é de primeira ordem em relação a
H_{2} O_{2} e uma constante de velocidade,
k=1,06
\times 10^{-3}
min^{-1}
A) quanto tempo levará para que 15 % de uma amostra de
H_{2} O_{2} sofram decomposição?
B) quanto tempo levará para que 85 % de uma amostra de
H_{2} O_{2} sofram decomposição?
H_{2} O e
O_{2} em uma reação que é de primeira ordem em relação a
H_{2} O_{2} e uma constante de velocidade,
k=1,06
\times 10^{-3}
min^{-1}
A) quanto tempo levará para que 15 % de uma amostra de
H_{2} O_{2} sofram decomposição?
B) quanto tempo levará para que 85 % de uma amostra de
H_{2} O_{2} sofram decomposição?
Passo 1
O enunciado descreve a decomposição de peróxido de hidrogênio (
) seguindo cinética de primeira ordem, com constante de velocidade
. Para reações de primeira ordem usamos a lei integrada:
onde
é a concentração inicial e
é a concentração no tempo
.
Passo 2
Seja
a fração que se decompõe em
. Então a fração restante é
, ou seja
Substituindo na lei integrada:
Passo 3
Para
(15 % decomposto) temos
Calculando
, resulta
Passo 4
Para
(85 % decomposto) temos
Como
, obtemos
Resposta
A)
min para 15 % decomposto.
B) min para 85 % decomposto.
B)