A partir dos dados coletados pela Voyager 1 , os cientistas têm estimado a composição da atmosfera de Titã, a maior lua de Saturno. A pressão total na superfície de Titão é 1220 torr. A atmosfera consite em 82 \% mol \mathrm{N}_{2}, 12 \% mol de Ar e 6,0 \% mol de \mathbf{C H}_{4}. Calcule a pressão parcial de cada um desses gases na atmosfera de Titã.
P\left(N_{2}\right)=
\mathrm{P}(\mathrm{Ar})=
\mathrm{P}\left(\mathrm{CH}_{4}\right)=

Verificar

\square
\square
\square torr torr torr

Passo 1

O enunciado dá a pressão total da atmosfera de Titã como P_{\text{tot}}=1220 torr e as frações molares de cada gás: 82\% de \mathrm{N}_2, 12\% de Ar e 6{,}0\% de \mathrm{CH}_4. Para calcular a pressão parcial de cada componente usamos a Lei de Dalton, que diz
\;P_i = \chi_i \,P_{\text{tot}}
onde \chi_i é a fração molar do gás i.

Passo 2

A fração molar de \mathrm{N}_2 é
\chi_{N_2}=0,82
Logo,
P(N_2)=\chi_{N_2}\,P_{\text{tot}} =0,82\times1220 =1000,4\\ \text{torr}

Passo 3

A fração molar de Ar é
\chi_{\mathrm{Ar}}=0,12
Logo,
P(\mathrm{Ar})=\chi_{\mathrm{Ar}}\,P_{\text{tot}} =0,12\times1220 =146,4\\ \text{torr}

Passo 4

A fração molar de \mathrm{CH}_4 é
\chi_{\mathrm{CH}_4}=0,06
Logo,
P(\mathrm{CH}_4)=\chi_{\mathrm{CH}_4}\,P_{\text{tot}} =0,06\times1220 =73,2\\ \text{torr}

Resposta

P(N_2)=1000,4\\ \text{torr}
P(\mathrm{Ar})=146,4\\ \text{torr}
P(\mathrm{CH}_4)=73,2\\ \text{torr}

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