(2,0) A partir dessas equaçōes, pode-se prever que o ext{\Delta} H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono representada pela reação CaCO_{3(s)} ightarrow CaO_{(s)}+CO_{2(g)} apresenta qual variaçāo de entalpia? Analise as equaçōes termoquímicas.
C(s)+3 / 2 O2(s)+Ca(s) CaCO3(s) De<a H=-1207 kJ / mol
C(s)+O2(g) CO2(g) De<a H=-394 kJ / mol
Ca(s)+1 / 2 O2(g) CaO(s) De<a H=-634 kJ / mol

Passo 1

O enunciado pede a entalpia de reação De<a H para
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
usando as três equações termoquímicas fornecidas. O conteúdo aplicado é a Lei de Hess, que nos permite somar e inverter equações para obter a reação desejada.

Passo 2

Anotamos as equações de formação dadas e seus De<a H:
C(s) + tfrac32O2(g) + Ca(s) CaCO3(s), De<a H1=-1207 kJ/mol
C(s) + O2(g) CO2(g), De<a H2=-394 kJ/mol
Ca(s) + tfrac12O2(g) CaO(s), De<a H3=-634 kJ/mol

Passo 3

Para obter CaCO3 como reagente, invertemos a equação 1, mudando o sinal de De<a H:
CaCO3(s) C(s) + tfrac32O2(g) + Ca(s), De<a H1' = +1207 kJ/mol

Passo 4

Somamos a equação invertida (Passo 3) com as equações 2 e 3. Na soma, C(s), Ca(s) e o O2 se cancelam, restando
CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s)

Passo 5

Calculamos De<a H pela soma algébrica dos De<a H:
De<a H = (+1207) + (-394) + (-634) = +1207 - 1028 = +179 kJ/mol

Passo 6

O sinal positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia.

Resposta

+179 kJ/mol

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