O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes valores de pH para molaridade de íons
:
6,7 ( o pH de uma amostra de saliva);
6,7 ( o pH de uma amostra de saliva);
Passo 1
O enunciado pede para converter o valor de pH
(pH de uma amostra de saliva) em molaridade (concentração molar) de íons
. Informação dada: o pH da solução é
. Pergunta: qual é
em mol·L
(ou simplesmente M)?
Passo 2
Definição importante (a fórmula que liga pH e concentração):
Explicando:
é o logaritmo na base 10;
é a concentração molar de íons hidrônio (em mol·L
). Essa fórmula diz que o pH é o negativo do logaritmo decimal da concentração de
.
Passo 3
Isolar a concentração a partir da definição (inverter o logaritmo):
Isto vem de aplicar a operação inversa do logaritmo: se
, então
, onde
representa
.
Passo 4
Substituir
na fórmula:
Para calcular numericamente, escrevemos
, então
Agora,
é aproximadamente
(porque
, logo
fica muito próximo de
). Portanto
Passo 5
Tratar algarismos significativos (útil para responder numa prova): a regra prática é que o número de casas decimais do pH indica o número de algarismos significativos da concentração. Aqui o pH
tem uma casa decimal, então a concentração deve ser dada com uma algarismo significativo. Arredondando
para um algarismo significativo no mantissa fica
Se fosse pedido com mais precisão, poderia-se escrever
(duas ou três casas significativas), mas seguindo o dado de pH dado, a forma correta com a precisão consistente é
.