Num pistão, 3.7 moles de um gás ideal diatômico com cinco graus de liberdade passam por um ciclo
em um diagrama
. Partindo do ponto inicial
, a uma pressão de 1 atm, o gás experimenta uma compressão isobárica até o ponto
, para depois fazer uma compressão isotérmica até o ponto
. Finalmente, realiza um processo que o leva de volta ao ponto
. As temperaturas em
e
são
e
, respectivamente. No processo
, o gás recebe um calor de 7960 J .
Qual a variação do volume
em L?
Qual a variação do volume
Passo 1
O enunciado dá um ciclo para
mol de um gás ideal diatômico (
g.l.) em que o trecho
é uma compressão isobárica à pressão constante
As temperaturas nos pontos são
e queremos a variação de volume
durante esse processo isobárico.
Passo 2
Converter as temperaturas para kelvin:
Passo 3
Em uma transformação isobárica de gás ideal vale a lei dos gases
Logo,
Passo 4
Substituindo
mol,
;J/mol\cdot K) e
;Pa, temos
Calculando o numerador:
logo
Passo 5
Passando para litros (
):