Pode-se dissolver um precipitado de
reagindo com
, conforme reação abaixo:
Quantos mL de uma solução
de
é necessário para dissolver
de AgBr ?
Passo 1
O enunciado pede: determinar o volume, em mL, de uma solução de
de concentração
necessário para dissolver
de
segundo a reação balanceada
Informações relevantes dadas:
- massa de
: . - concentração da solução de
: . - relação estequiométrica da reação:
reage com .
Passo 2
Primeiro precisamos transformar a massa de
em número de mols. Para isso calculamos a massa molar de
somando as massas atômicas de prata e bromo (valores aproximados):
Portanto
Explicação pedagógica: a massa molar é a massa de 1 mol da substância; para um composto somam-se as massas molares dos átomos que o compõem.
Passo 3
Calcular os mols de
usando
:
Comentário prático: mantenha mais casas durante os cálculos e arredonde apenas no final.
Passo 4
Usar a estequiometria da reação: para cada mol de
são necessários
mols de
. Logo
Explicação didática: a estequiometria dá a razão molar entre reagentes; multiplicando-se o número de mols conhecido pela razão obtém-se o número de mols necessário do outro reagente.
Passo 5
Converter o número de mols de
em volume usando
, ou seja
:
Converter para mL sabendo que
:
Sobre arredondamento e algarismos significativos: os dados relevantes (
e
) têm três algarismos significativos, então o resultado final pode ser apresentado com três algarismos significativos:
.