ponto) Em uma aula prática de Físico-química, 800 mg de magnésio puro (
) foram adicionados a uma solução concentrada de ácido sulfúrico
, em um bécher aberto a
e a pressão de 1 atm . Considere que a reação de desprendimento gasoso teve rendimento de
. Escreva a equacão balanceada da reacão e calcule o número de mols de gás produzido, e o trabalho feito pelo gás hidrogênio liberado, assumindo que ele comporta-se idealmente.
Passo 1
O enunciado nos dá
,g de magnésio metálico puro (massa molar
que reage completamente com ácido sulfúrico concentrado em um béquer aberto a
e
. É pedida a equação balanceada, o número de mols de gás hidrogênio gerado e o trabalho realizado por esse gás, tratando-o como ideal.
Passo 2
A reação entre magnésio e ácido sulfúrico produz sulfato de magnésio e gás hidrogênio. A equação balanceada é:
Passo 3
Calcular o número de mols de magnésio utilizado:
Passo 4
Pela estequiometria da reação, cada mol de
gera
mol de
. Logo
Passo 5
Como o gás se comporta idealmente, o volume final a
e
é
Passo 6
O trabalho realizado pelo gás ao expandir contra
é
Resposta
Número de mols de
:
Trabalho realizado pelo gás:
Trabalho realizado pelo gás: