Questão 4: A solução de cloreto de sódio injetável a 0,9 %(m / v) é utilizada na reposição de água e cloreto de sódio, como diluente de drogas injetáveis (intravenosa, intramuscular ou subcutânea), na limpeza de cateteres, na reposição de líquido extracelular, na alcalose metabólica (quando há perda líquida e depleção leve de sódio) e na diluição de drogas injetáveis compatíveis.
Para ser comercializada a solução deve ser livre de agentes antimicrobianos e o teor de NaCl deve ser de, no mínimo, 95,0 % e, no máximo 105,0% da quantidade declarada.
Para quantificação de NaCl em soluções injetáveis, a Farmacopeia Brasileira recomenda o seguinte procedimento experimental:
DOSEAMENTO: Transferir volume da solução injetável contendo o equivalente a 90 mg de cloreto de sódio para erlenmeyer. Adicionar água, se necessário, para obter volume de 10 mL . Adicionar 10 mL de ácido acético glacial e 75 mL de metanol. Titular com nitrato de prata 0,1 mol L^{-1} SV. Determinar o ponto final utilizando eosina Y SI como indicador, até aparecimento de coloração rosa. Cada mL de nitrato de prata 0,1 mol L^{-1} SV equivale a ***mg de NaCl.
Com base no texto acima responda:
a) Qual o volume necessário de amostra para iniciar o procedimento, considerando as recomendações da Farmacopeia em questão? 10 mL
b) Escreva a equação química balanceada referente à reação ocorrida durante o procedimento descrito (considere apenas a reação entre o analito e o agente titulante). Ver teoria
c) Complete o texto acima com o valor omitido. 5,84 mg
d) A eosina, indicada para indicação do ponto final no procedimento acima, funciona como um indicador de adsorção. Explique o funcionamento desses indicadores. Ver teoria
e) Qual o nome do método argentimétrico utilizado? Justifique. Fajans… justificar

Passo 1

O enunciado trata da determinação de cloreto de sódio em solução injetável a 0,9\% (m/v) por titulação argentimétrica com nitrato de prata 0{,}1 mol L ^{-1}, usando eosina Y como indicador de adsorção. Precisamos:
  1. Calcular o volume de amostra que contenha 90 mg de NaCl.
  2. Escrever a equação balanceada da reação entre NaCl e AgNO _3.
  3. Determinar quantos miligramas de NaCl correspondem a 1 mL de AgNO _3 0{,}1 mol L ^{-1}.
  4. Explicar o funcionamento de indicadores de adsorção (eosin Y).
  5. Identificar e justificar o método argentimétrico usado.

Passo 2

Para obter 90 mg de NaCl a partir de uma solução 0{,}9\% (m/v) temos
0{,}9\%\;\text{(m/v)} = \frac{0{,}9\,\text{g NaCl}}{100\,\text{mL}} = 9\,\frac{\text{mg}}{\text{mL}}.
Logo, o volume V que contém 90 mg é
V = \frac{90\,\text{mg}}{9\,\tfrac{\text{mg}}{\text{mL}}} = 10\,\text{mL}.

Passo 3

A reação de precipitação entre o analito \mathrm{NaCl} e o titulante \mathrm{AgNO_3} é
\mathrm{AgNO_3(aq)} + \mathrm{NaCl(aq)} \longrightarrow \mathrm{AgCl(s)} + \mathrm{NaNO_3(aq)}.

Passo 4

Cada mililitro de AgNO _3 0{,}1 mol L ^{-1} contém
0{,}1\,\frac{\text{mol}}{\text{L}}\times 0{,}001\,\text{L} = 1,0\times10^{-4}\,\text{mol Ag}^+.
Como 1 mol de Ag ^+ precipita 1 mol de NaCl, a massa correspondente é
1,0\times10^{-4}\,\text{mol}\times 58{,}44\,\frac{\text{g}}{\text{mol}} = 5,844\times10^{-3}\,\text{g} = 5,84\,\text{mg}.

Passo 5

Indicadores de adsorção funcionam pela mudança de carga superficial do precipitado. No início da titulação, o precipitado de AgCl apresenta superfície carregada negativamente (adsorve Cl ^-), impedindo a adsorção do indicador aniónico (eosin Y), e a solução fica incolor. No ponto final há pequeno excesso de Ag ^+, invertendo a carga da superfície para positiva e promovendo a rápida adsorção da eosina Y, que então confere coloração rosa ao sistema.

Passo 6

O método argentimétrico empregado é o de Fajans, pois usa um indicador de adsorção (eosin Y) para detectar o ponto final quando ocorre inversão de carga na superfície do precipitado.

Resposta

(a) 10 mL
(b) \mathrm{AgNO_3(aq)} + \mathrm{NaCl(aq)} \longrightarrow \mathrm{AgCl(s)} + \mathrm{NaNO_3(aq)}
(c) 5,84 mg de NaCl por 1 mL de AgNO _3 0{,}1 mol L ^{-1}
(d) Indicadores de adsorção são moléculas que não se fixam ao precipitado inicialmente (carga de superfície oposta), mas no ponto final, com excesso de titulante, invertendo a carga superficial do precipitado, ocorrem adsorção do indicador e mudança de cor.
(e) Método de Fajans, pois utiliza indicador de adsorção para detectar o ponto final.

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