(2,0 pontos) Na produção de queijos, o pH é ajustado com a adição de ácido lático, de acordo com a reação:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}^{+} Como a adição de sais de cálcio
\left(\mathrm{Ca}^{2+}\right) pode afetar o equilibrio da reação. Explique sua resposta de acordo com o princípio de Le Chatelier

Passo 1

O enunciado trata do ajuste de pH na produção de queijos por meio da ionização do ácido láctico, segundo
\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{COOH}\rightleftharpoons\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{COO}^{-} + \mathrm{H}^{+}
O conteúdo da matéria é equilíbrio ácido-base e vamos aplicar o princípio de Le Chatelier para ver o efeito da adição de \mathrm{Ca}^{2+}.

Passo 2

O princípio de Le Chatelier diz que, se em um sistema em equilíbrio for removido um dos reagentes ou produtos, o equilíbrio desloca-se no sentido de repor o componente removido.

Passo 3

Os íons \mathrm{Ca}^{2+} formam com o ânion láctato um sal pouco solúvel, retirando-o da fase aquosa. Por exemplo:
\mathrm{Ca}^{2+} \;+\; 2\,\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{COO}^{-} \;\longrightarrow\; \mathrm{Ca}(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{COO})_{2}\downarrow

Passo 4

Como o ânion láctato é consumido na precipitação, o equilíbrio original
\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{COOH}\rightleftharpoons\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{COO}^{-} + \mathrm{H}^{+}
desloca-se para a direita, produzindo mais \mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{COO}^{-} e \mathrm{H}^{+}. Isso eleva a concentração de \mathrm{H}^{+} e faz o pH cair.

Resposta

A adição de sais de cálcio retira o ânion láctato do equilíbrio, desloca a reação para a direita e aumenta a concentração de \mathrm{H}^{+}, diminuindo o pH.

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