7- (0,6) Porque o ácido butanóico é mais solúvel em água que o ácido hexanóico?

Passo 1

O enunciado pergunta: “Por que o ácido butanóico é mais solúvel em água que o ácido hexanóico?”
Conteúdo: solubilidade de ácidos carboxílicos em água.
O que vamos precisar:
  • Entender polaridade e hidrofobicidade.
  • Saber como o grupo –COOH interage com a água (ligações de H).
  • Comparar o efeito da cadeia carbônica (parte não polar) no balanço geral de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, lembra que “semelhante dissolve semelhante”: moléculas polares (ou que formam ligação de hidrogênio) se misturam bem com água, porque a água é polar.
O grupo carboxílico –COOH é polar e faz ligação de hidrogênio com as moléculas de H₂O, ajudando a dissolver o ácido.

Passo 3

Agora, cada ácido tem uma parte não polar:
  • Ácido butanóico: C3H7COOH (cadeia de 4 carbonos).
  • Ácido hexanóico: C5H11COOH (cadeia de 6 carbonos).
    Quanto maior a parte “C nH 2n+1” (cadeia apolar), mais a molécula “repele” a água (efeito hidrofóbico). A cadeia do hexanóico é maior, ou seja, a porção apolar pesa mais e “atrapalha” a interação com a água.

Passo 4

Então, apesar de ambos terem o mesmo –COOH que “gosta” de água, o ácido hexanóico tem uma cadeia muito maior que o butanóico, deixando-o menos solúvel. O ácido butanóico, com cadeia mais curtinha, mantém o grupo polar mais “eficiente” em fazer ligações de hidrogênio e se dissolve melhor.

Resposta

O ácido butanóico é mais solúvel em água porque sua cadeia carbônica é menor, reduzindo o caráter hidrofóbico e permitindo ao grupo –COOH interagir mais facilmente por ligações de hidrogênio com as moléculas de água.

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