O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de alumínio
?
Passo 1
O que o enunciado pede: comparar as massas totais de duas porções de substâncias e dizer qual delas tem maior massa. As perguntas implícitas são: (a) qual é a massa de
mols de sulfeto de cálcio
? e (b) qual é a massa de
mols de cloreto de alumínio
? Em seguida, comparar esses dois valores.
Informações fornecidas (diretas do enunciado): mols de
e
mols de
.
Dados necessários (obtidos na Tabela Periódica, valores atômicos padrão que vamos usar): massa atômica do cálcio igual a
, do enxofre
igual a
, do alumínio
igual a
e do cloro
igual a
.
Informações fornecidas (diretas do enunciado):
Dados necessários (obtidos na Tabela Periódica, valores atômicos padrão que vamos usar): massa atômica do cálcio
Passo 2
Conceito que vamos usar (aula rápida e prática): a massa de uma quantidade de substância dada em mols é obtida multiplicando o número de mols pela massa molar (massa de 1 mol) da substância. A fórmula é:
onde
é a massa em gramas,
é a quantidade de matéria em mols e
é a massa molar em
. Vou calcular
de cada composto somando as massas atômicas dos átomos que aparecem na fórmula química.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. A fórmula tem um átomo de cálcio e um de enxofre. Aplicando soma de massas atômicas:
Substituindo os valores (da Tabela Periódica):
Explicação curta: somamos porque 1 mol de
contém 1 mol de Ca e 1 mol de S; a massa molar do composto é a soma das massas molares dos átomos presentes.
Passo 4
Calcular a massa de
mols de
usando
:
Interpretação:
mols de
pesam
.
Passo 5
Calcular a massa molar de
. A fórmula tem um átomo de alumínio e três de cloro. Soma das massas atômicas:
Substituindo:
Explicação: multiplicamos a massa do cloro por
porque há três átomos de cloro na fórmula.
Passo 6
Calcular a massa de
mols de
:
Interpretação:
mols de
pesam
.
Passo 7
Comparar os dois resultados:
e
. Como
, a porção de
mols de
possui maior massa. Pequena dica para a prova: sempre calcule a massa molar primeiro com os valores atômicos e depois multiplique pelo número de mols; é uma sequência simples e rápida.