Quais são as massas molares?
(glicose)
Passo 1
Enunciado: calcular a massa molar da glicose cuja fórmula molecular é
.
Dados fornecidos: a fórmula (ou seja,
átomos de carbono,
de hidrogênio e
de oxigênio).
Pergunta explícita: qual é a massa molar (em ) dessa substância?
Dados fornecidos: a fórmula
Pergunta explícita: qual é a massa molar (em
Passo 2
O que é massa molar e como vamos usar isso aqui.
- Massa molar é a massa de uma mole de uma substância, medida em
. - Para uma molécula, a massa molar é a soma das massas molares dos átomos que a compõem, cada uma multiplicada pelo número de átomos daquele elemento na fórmula.
- Matematicamente, se a molécula tem
átomos do elemento e a massa atômica do elemento é (em ), então a massa molar é
Aqui temos três elementos: C, H e O, com
,
e
.
Passo 3
De onde tiramos as massas atômicas
.
- As massas atômicas vêm da tabela periódica (valores médios isotópicos). Para cálculos rápidos de prova dá para usar aproximações inteiras (
, , ). Para maior precisão usamos os valores padrão: por exemplo , e (valores típicos encontrados na tabela periódica). - Vou fazer os dois caminhos: o caminho rápido (inteiros) — que é simples de calcular sem calculadora — e o caminho mais preciso (com casas decimais).
Passo 4
Cálculo rápido (aproximação inteira, muito usado em provas quando não se pede precisão alta).
- Usando
, , :
Calculemos termo a termo:
Agora some:
Portanto, com aproximação inteira obtemos
.
Passo 5
Cálculo com valores mais precisos (usar quando for exigida maior exatidão).
- Usando
, e :
Calculemos cada produto (vou mostrar com cuidado as multiplicações):
Agora somamos os três resultados:
Arredondando de forma usual para duas casas decimais obtemos
.
Passo 6
Interpretação prática e dica de prova.
- Resultado rápido (fácil sem calculadora):
. Use quando a prova aceita aproximações inteiras. - Resultado mais preciso:
(ou sem arredondar). Use quando pedem maior precisão ou quando são fornecidos valores atômicos com casas decimais. - Unidade final: sempre escreva
. - Dica: se a prova não fornece as massas atômicas, normalmente aceitam a aproximação inteira; se fornece, use os valores dados. Não esqueça de justificar qual tabela/valores você usou se o enunciado pedir.