Quais são as massas molares?
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6} (glicose)

Passo 1

Enunciado: calcular a massa molar da glicose cuja fórmula molecular é \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}.
Dados fornecidos: a fórmula \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6} (ou seja, 6 átomos de carbono, 12 de hidrogênio e 6 de oxigênio).
Pergunta explícita: qual é a massa molar (em \mathrm{g\,mol^{-1}}) dessa substância?

Passo 2

O que é massa molar e como vamos usar isso aqui.
  • Massa molar é a massa de uma mole de uma substância, medida em \mathrm{g\,mol^{-1}}.
  • Para uma molécula, a massa molar é a soma das massas molares dos átomos que a compõem, cada uma multiplicada pelo número de átomos daquele elemento na fórmula.
  • Matematicamente, se a molécula tem n_i átomos do elemento i e a massa atômica do elemento i é M_i (em \mathrm{g\,mol^{-1}}), então a massa molar M é
M=\sum_i n_i M_i
Aqui temos três elementos: C, H e O, com n_{\mathrm{C}}=6, n_{\mathrm{H}}=12 e n_{\mathrm{O}}=6.

Passo 3

De onde tiramos as massas atômicas M_i.
  • As massas atômicas vêm da tabela periódica (valores médios isotópicos). Para cálculos rápidos de prova dá para usar aproximações inteiras ( 12, 1, 16). Para maior precisão usamos os valores padrão: por exemplo \,M_{\mathrm{C}}=12{,}011, \,M_{\mathrm{H}}=1{,}008 e \,M_{\mathrm{O}}=15{,}999 (valores típicos encontrados na tabela periódica).
  • Vou fazer os dois caminhos: o caminho rápido (inteiros) — que é simples de calcular sem calculadora — e o caminho mais preciso (com casas decimais).

Passo 4

Cálculo rápido (aproximação inteira, muito usado em provas quando não se pede precisão alta).
  • Usando \,M_{\mathrm{C}}=12, \,M_{\mathrm{H}}=1, \,M_{\mathrm{O}}=16:
M = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16
Calculemos termo a termo:
6\cdot 12 = 72
12\cdot 1 = 12
6\cdot 16 = 96
Agora some:
M = 72 + 12 + 96 = 180
Portanto, com aproximação inteira obtemos M=180\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 5

Cálculo com valores mais precisos (usar quando for exigida maior exatidão).
  • Usando \,M_{\mathrm{C}}=12{,}011, \,M_{\mathrm{H}}=1{,}008 e \,M_{\mathrm{O}}=15{,}999:
M = 6\cdot 12{,}011 + 12\cdot 1{,}008 + 6\cdot 15{,}999
Calculemos cada produto (vou mostrar com cuidado as multiplicações):
6\cdot 12{,}011 = 72{,}066
12\cdot 1{,}008 = 12{,}096
6\cdot 15{,}999 = 95{,}994
Agora somamos os três resultados:
M = 72{,}066 + 12{,}096 + 95{,}994 = 180{,}156
Arredondando de forma usual para duas casas decimais obtemos M \approx 180{,}16\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 6

Interpretação prática e dica de prova.
  • Resultado rápido (fácil sem calculadora): \,180\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. Use quando a prova aceita aproximações inteiras.
  • Resultado mais preciso: \,180{,}16\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} (ou \,180{,}156\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} sem arredondar). Use quando pedem maior precisão ou quando são fornecidos valores atômicos com casas decimais.
  • Unidade final: sempre escreva \mathrm{g\,mol^{-1}}.
  • Dica: se a prova não fornece as massas atômicas, normalmente aceitam a aproximação inteira; se fornece, use os valores dados. Não esqueça de justificar qual tabela/valores você usou se o enunciado pedir.

Resposta

180\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}
180{,}16\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}

Exercícios relacionados