A pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume que ele ocupa quando sua temperatura e sua quantidade são mantidas constantes.
Nessas condições, se a pressão for reduzida à metade, seu volume:
(A) dobra.
(D) reduz à metade.
(B) triplica.
(E) quadruplica.
(C) mantém-se.

Passo 1

Vamos entender o que foi pedido na questão. A pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume que ele ocupa quando a temperatura e a quantidade de gás permanecem constantes. Ou seja, se a pressão diminui, o volume aumenta, e vice-versa. Para resolver isso, vamos usar a relação de proporcionalidade inversa entre pressão e volume, que é um conceito básico da física envolvendo gases.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona pressão § e volume (V) quando a temperatura e a quantidade de gás são constantes. Essa relação é conhecida como a Lei de Boyle e é representada por:
P times V = constante
Isso significa que o produto da pressão pelo volume permanece o mesmo se a temperatura e a quantidade de gás não mudarem.

Passo 3

Agora, vamos aplicar essa fórmula ao problema. Vamos chamar a pressão inicial de P1 e o volume inicial de V1 . Depois, a pressão é reduzida à metade, então a nova pressão P2 será:
P2 = P12

Passo 4

De acordo com a Lei de Boyle:
P1 times V1 = P2 times V2
Substituindo P2 na equação:
P1 times V1 = ( P12 ) times V2

Passo 5

Agora, vamos resolver para V2 :
P1 times V1 = P12 times V2
Dividindo ambos os lados por P12 :
V2 = 2 times V1

Passo 6

Isso significa que o volume dobrou quando a pressão foi reduzida à metade.

Resposta

A resposta correta é (A) dobra.

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