6- Quantos gramas de
precisam ser adicionados a 500 g de água para promover um diminuição de
a esta solução? Assuma que o
dissocia-se completamente
.
Passo 1
O enunciado pede a massa de
necessária para que
g de água sofram uma diminuição de temperatura de
no ponto de congelamento. O conteúdo envolvido é a depressão do ponto de congelamento, cuja fórmula é
onde
é a variação do ponto de congelamento,
é a constante crioscópica da água (
),
é a molalidade da solução e
é o fator de Van ’t Hoff (número de partículas em solução).
Passo 2
Determinar o fator de Van ’t Hoff
para
. Ao dissolver-se completamente, temos:
Logo,
.
Passo 3
Calcular a molalidade
a partir de
Substituindo
,
e
,
Passo 4
Converter molalidade em número de mols de soluto. Molalidade é mol de soluto por quilo de solvente:
Passo 5
Calcular a massa molar de
.
- Massa total dos íons
: g/mol - Massa de
: g/mol - Massa de
: g/mol
Somando,
Passo 6
Calcular a massa de
necessária:
Resposta
Serão necessários aproximadamente
g de
.