7-Responda:
a) Quando o hidróxido de ferro (II) é misturado com ácido fosfórico, o fosfato de ferro (II) precipita.
i) Equilibre a seguinte equação:
ii) Se
de
forem tratados com
de ácido fosfórico, qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso?
iii) Quantos gramas de precipitado de
podem ser formados?
iv)
de
são realmente obtidos, qual é o rendimento percentual?
a) Quando o hidróxido de ferro (II) é misturado com ácido fosfórico, o fosfato de ferro (II) precipita.
i) Equilibre a seguinte equação:
ii) Se
iii) Quantos gramas de precipitado de
iv)
Passo 1
O enunciado trata da reação entre hidróxido de ferro(II) e ácido fosfórico para precipitar fosfato de ferro(II). Vamos:
Equilibrar a equação.
Determinar reagente limitante e em excesso a partir de massas iniciais de
g de
e
g de
.
Calcular a massa teórica de
.
Calcular o rendimento percentual dado um produto real de
g.
Passo 2
Equilibrando átomos de Fe, P, H e O, obtemos:
Passo 3
Calculamos as quantidades iniciais em mol:
Segundo a estequiometria, são necessários
mol de
para
mol de
.
Para consumir todo o ácido precisaríamos de
Para consumir todo o ácido precisaríamos de
mas há apenas
, logo
é o reagente limitante e
está em excesso.
Passo 4
Da reação,
mol de
produzem
mol de
.
Massa molar de
:
Massa teórica:
Passo 5
Rendimento percentual:
Resposta
a.i)
a.ii) Reagente limitante:
; reagente em excesso:
.
a.iii) Massa de teórica:
.
a.iv) Rendimento percentual: .
a.iii) Massa de
a.iv) Rendimento percentual: