Preveja direção do deslocamento:
\mathrm{SO}_{3(\mathrm{~g})}+\mathrm{NO}(\mathrm{~g}) \leftrightarrow \mathrm{SO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}
b) remover \mathrm{SO}_{2};

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
\mathrm{SO}_{3(\mathrm{g})} + \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{SO}_{2(\mathrm{g})} + \mathrm{NO}_{2(\mathrm{g})}
e pergunta o que acontece quando removemos \mathrm{SO}_{2}. O conteúdo aqui é o Princípio de Le Chatelier e o uso do quociente de reação Q para prever o sentido de deslocamento do equilíbrio.

Passo 2

Ao remover \mathrm{SO}_{2}, a concentração de produto diminui, e o quociente de reação
Q = \frac{[\mathrm{SO}_2]\,[\mathrm{NO}_2]}{[\mathrm{SO}_3]\,[\mathrm{NO}]}
fica menor que a constante de equilíbrio K. Como Q < K, o sistema não está mais em equilíbrio e reage no sentido que aumenta Q, ou seja, no sentido de formação de mais produtos, para restabelecer Q = K.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a direita (formação de \mathrm{SO}_{2} e \mathrm{NO}_{2}).

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