Num processo adiabático:
Escolha uma opção:
a. a energia absorvida como calor é igual ao trabalho realizado pelo ambiente sobre o sistema
b. o trabalho realizado pelo sistema sobre o seu ambiente equivale a uma variação positiva na energia interna
c. a energia absorvida como calor é igual à alteração da energia interna
d. o trabalho realizado pelo ambiente sobre o sistema é igual a uma variação positiva na energia interna
e. a energia absorvida como calor é igual ao trabalho realizado pelo sistema sobre o seu ambiente

Passo 1

O enunciado trata de um processo adiabático, isto é, um processo em que não há troca de calor com o ambiente ( Q=0). Para analisar a variação da energia interna usaremos a primeira lei da termodinâmica:
\Delta U = Q - W
onde W é o trabalho realizado pelo sistema sobre o ambiente.

Passo 2

Como Q=0 num processo adiabático, a primeira lei fica
\Delta U = -\,W
ou seja, a variação de energia interna é o negativo do trabalho feito pelo sistema.

Passo 3

O trabalho realizado pelo ambiente sobre o sistema, que chamaremos de W_{\text{amb}\to\text{sis}}, é justamente o oposto do trabalho do sistema:
W_{\text{amb}\to\text{sis}} = -\,W.
Substituindo em \Delta U = -W, obtemos
\Delta U = W_{\text{amb}\to\text{sis}}.

Passo 4

Nenhuma outra alternativa descreve corretamente essa relação. A que afirma que “o trabalho realizado pelo ambiente sobre o sistema é igual a uma variação positiva na energia interna” corresponde exatamente a \Delta U = W_{\text{amb}\to\text{sis}}.

Resposta

d. o trabalho realizado pelo ambiente sobre o sistema é igual a uma variação positiva na energia interna

Exercícios relacionados