Em um processo cíclico,
Escolha uma opção:
A. Q=-W.
B. \Delta E_{\text {int }}=0.
C. \Delta T=0.
D. todas as demais alternativas estão corretas.

Passo 1

O enunciado fala de um processo cíclico, isto é, o sistema volta ao mesmo estado inicial. Queremos ver quais das afirmações dadas são sempre verdadeiras num ciclo. Para isso, vamos usar a primeira lei da termodinâmica e as propriedades de variáveis de estado.

Passo 2

A primeira lei da termodinâmica, em forma geral, é
\Delta E_{\text{int}} = Q - W,
onde Q é o calor recebido pelo sistema e W é o trabalho realizado pelo sistema.
Num ciclo, o estado final coincide com o estado inicial, logo
\Delta E_{\text{int}} = 0.
Substituindo em \Delta E_{\text{int}} = Q - W, obtemos
0 = Q - W \quad\Longrightarrow\quad Q = W.
Portanto a opção A Q=-W é falsa, pois de fato Q=+W.

Passo 3

A opção B afirma justamente
\Delta E_{\text{int}} = 0,
o que decorre imediatamente do caráter cíclico. Logo B está correta.

Passo 4

A opção C diz \Delta T = 0. Embora temperatura seja variável de estado, só podemos concluir \Delta T=0 em geral se soubermos que E_{\text{int}} depende unicamente de T (caso de um gás ideal). Num sistema genérico, pode haver outras formas de energia interna, de modo que \Delta E_{\text{int}}=0 não garante sempre \Delta T=0. Assim, C não é necessariamente válida para todo sistema.

Passo 5

Como A é falsa, B é verdadeira e C não vale sempre, a única opção que permanece correta em qualquer processo cíclico genérico é a B.

Resposta

B. \Delta E_{\text{int}}=0

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